（16分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為                                 。
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）該廠結合本廠生產(chǎn)實際選用的X為            （填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                                       。
（共16分）
（1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 ="=" Ba(NO3)2 + 2Fee(NO3)3 + 4H2O (4分)
（2）防止反應速率過快、濃硝酸易揮發(fā)和分解（每空2分，凡合理答案均可）
（3）BaCO3 (2分)  Fe3+、H+(4分)
（4）減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染  (2分，凡合理答案均可)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3  ⊿H<0。
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。降低溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室蒸餾石油時：
（1）裝置中溫度計的水銀球應插到                  處，以控制           的溫度；
（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的進出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用該套裝置，可進行的實驗是          。
① 用河水或井水制取蒸餾水    ② 除去食鹽水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）美日科學家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時，鈀元素轉變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時鐵元素的存在形式是         （寫化學式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學式為            ，
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為                    ；
（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設NH3的轉化率為95%，NO轉化為HNO3的產(chǎn)率為90%，則實際能得63%硝酸的質量為多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：


⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
⑵ 反應②的離子方程式是               。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是        。
⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時，Cu2Cl2的產(chǎn)率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu2Cl2產(chǎn)率會下降，其原因可能是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）

（1）合成氨反應反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑      反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
  H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
則反應 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設備有沸騰米，接觸室和吸引塔。
（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是                      。
（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝       （填設備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是                                               。
（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                ，其優(yōu)點是                。
創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                ，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點是                 。
（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是  （填序號）
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO與雜質反應
B．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件，目的是提高SO的轉化率
C．SO被氧化為SO時需要使用催化劑，這樣可以提高SO的轉化率
D．SO用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO吸收完全
（5）某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣     m( O空氣中的體積分數(shù)按20%計算)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不需要用到二氧化硅的是
A．光導纖維B．計算機芯片C．石英鐘表D．瑪瑙手鐲

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