(6分)為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是                                      
(2)在第⑥步中,寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式                   

(6分)(1)取少量上層清液加入到試管中,向其中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇過量(或取少量上層清液加入到試管中,向其中滴加氯化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀,證明氯化鋇過量)(2分)
(2)HCl+NaOH====NaCl+H2O  (2分)2HCl+Na2CO3="==2" NaCl+ H2O+CO2↑(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步中,操作A是
溶解
溶解
,第⑤步中的操作
過濾
過濾

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度
操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06g Na2CO3固體配制0.100mol/L Na2CO3溶液100mL,所需要的儀器為:
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

(2)為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì),依次加入的溶液為(填物質(zhì)的化學(xué)式):
BaCl2
BaCl2
、
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
、
HCl
HCl

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013河南省高一第一次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是                                      

(2)在第⑥步中,寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式                    

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步操作的名稱是______,第②步加入的試劑化學(xué)式為______.
(2)第④步加入試劑的化學(xué)式為______,相關(guān)的化學(xué)方程式是______.
(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是______.
(4)若第②步、第④步順序顛倒,是否會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響______,若第⑤步、第⑥步順序顛倒,是否會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響______.

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