在1-18號(hào)元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是
 
；與水或酸反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
 
；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)是
 
；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)是
 
．（全部填寫元素符號(hào)）
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下元素非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)是高氯酸．
解答： 解：同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下元素非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，在1-18號(hào)元素中（稀有氣體元素除外），非金屬性最強(qiáng)的元素為F，其形成的氫化物HF最穩(wěn)定，金屬性最強(qiáng)的為Na，與水反應(yīng)最劇烈，形成的堿NaOH堿性最強(qiáng)；氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸的酸性最強(qiáng)，
故答案為：F；Na；Na；Cl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氫氣一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A、整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B、反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸＞鹽酸
C、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸＜醋酸
D、開始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），如圖所示．

（1）曲線
 
（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）
 
，v（逆）
 
（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol?（L?min）-1，乙中v（N2O4）=0.2mol?（L?min）-1，則
 
容器中反應(yīng)更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="4dloogr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填離子符號(hào)）；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上，用②的單質(zhì)在電爐中還原⑦的氧化物得到含有少量雜質(zhì)的單質(zhì)⑦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑦的最高價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)不活潑．它是一種酸性氧化物，能與①④⑤組成物質(zhì)的溶液緩慢反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
（填序號(hào)）．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．按此理論，下列粒子①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有
 
．
（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，達(dá)平衡后，
（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)
 
（填代號(hào)）．
A．SO2  B．Na2CO3     C．HCl    D．NaOH
（2）由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在10L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
 
（填寫序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③實(shí)驗(yàn)過程中，氨水中的溶質(zhì)NH3?H2O的電離程度先后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種重要的金屬．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
 
．
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol?L-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積之比為5：6，則所加Al的質(zhì)量為
 
．
（4）以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶體，主要操作包括①
 
，②冷卻結(jié)晶，③過濾．在第①步操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)是
 
．在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3?6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水AlCl3，其原因是（結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2 Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
③KClO3濃鹽酸Cl2 
A、表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B、表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C、表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D、氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某同學(xué)血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容，這位同學(xué)應(yīng)該注意補(bǔ)充的微量元素是（　�。�
項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位
1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.33.5～51×1012/L
2血紅蛋白75110～150g/L
3血小板計(jì)數(shù)205.5100～300109/L
A、碘B、硒C、鐵D、鋅

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同步練習(xí)冊(cè)答案