3．苯乙酸（C6H5CH2COOH）有多種同分異構體，其中分子結(jié)構中含有酯基和苯環(huán)的同分異構體有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

分析 據(jù)有機物屬于酯類，且分子結(jié)構中有苯環(huán)，則應含有-COO-官能團，則取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，有2個取代基時，有鄰、間、對三不同結(jié)構，據(jù)此進行解答．

解答 解：苯乙酸（C6H5CH2COOH）的同分異構體中含有酯基和苯環(huán)，說明滿足條件的有機物的苯環(huán)上含有取代基-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH
①取代基為-CH3和-OOCH時，存在鄰、間、對三種同分異構體；
②取代基為C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH時，各存在一種同分異構體，
所以總共含有6種同分異構體，
故選D．

點評 本題考查同分異構體的書寫方法，題目難度不大，明確常見有機物的官能團和結(jié)構為解答該題的關鍵，注意掌握同分異構體的書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨基甲酸銨（NH2COONH4，簡稱甲銨）是CO2和NH3制尿素的中間產(chǎn)物，其中CO2與NH3反應生成甲銨的能量變化如圖所示．
（1）圖中反應為可逆反應，則生成甲銨的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）合成甲銨的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能．
（4）已知由甲銨合成尿素的反應為NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+dkJ•mol-1，則由CO2（g）和NH3（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（l），△H=（-b+c+d）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溫室氣體中，和 CO2一樣，既是非極性分子，所有的原子又都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構的是（　　）
A．N2OB．CF2=CF2C．CCl2F2D．SF6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．金屬Na著火，立即用水撲滅
B．做蒸餾實驗時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
C．衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中
D．測試某溶液的pH時，先用水潤濕pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4，所需濃H2SO4的體積為13.6毫升．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是加快散熱．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并搖勻．
（5）加水至距刻度2-3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物分子中原子間（或者原子與原子團間）的相互影響會導致其化學性質(zhì)的不同．下列各項事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應
B．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氯的含氧酸根離子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有關它們的下列說法正確的是（　�。�
A．ClO-中氯元素顯+1價，具有很強的還原性
B．這些離子結(jié)合H+的能力，ClO4-最強
C．ClO3-是NO3-的等電子體，其空間構型為平面三角形
D．ClO2-、ClO3-、ClO4-中的氯原子都采取sp3雜化，離子中相鄰兩個Cl-O鍵間鍵角依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　　）
A．CH3COOCH3B．CH3COCH3C．C6H5OHD．CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．①已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol．
②已知化學方程式：H2（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g），該反應的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8KJ/mol-1．
③已知白磷（P4）和PCl3的分子結(jié)構如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則寫出1mol白磷完全反應生成PCl3（s）時的熱化學方程式：P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）△H=-1326 KJ/mol．
④已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ•mol-1．
⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1．
⑥酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽．寫出此反應的熱化學方程式：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10Q kJ•mol-1．

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