9．下列能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、OH-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+、OH-結合生成弱電解質，不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油
B．向經(jīng)唾液充分作用后的米飯中滴入碘水檢驗出有淀粉
C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2并加熱，有磚紅色沉淀生成，證明水解生成了葡萄糖
D．蛋白質溶液中加入乙醇可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）下列實驗操作中，敘述正確的是GH（填字母）
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏小
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-
F．證明某鹽中含有NH4+的方法是：取該鹽加入強堿溶液加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH4+
G．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結晶、過濾
H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品
（2）有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；③取濾液做焰色反應，可以看到黃色火焰，透過藍色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．由上述現(xiàn)象可推斷：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
（3）、實驗室為完成某一實驗，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體7.2 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理     　
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切
E．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
F．Na2CO3•10H2O已失去部分結晶水
（4）取配好的碳酸鈉溶液10毫升，加水稀釋到50毫升，稀釋后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為0.02 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．SO2+H2O═H2SO3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2FeCl2+Cl2═2FeCl3D．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有以下四種物質：①22g CO2，②8g H2，③1.204×1024個氮氣分子，④4℃時18mL H2O．它們所含分子數(shù)最多的是②（填序號，下同），所含原子數(shù)最多的是②，質量最大的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是 （　�。�
A．過濾分離和提純物質方法是根據(jù)物質顆粒大小的差別
B．對液態(tài)混合物可以利用各組分的沸點不同用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質
C．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，分液時顯紫紅色液體在上層
D．不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、汽油除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol苯分子中含有碳氫單鍵數(shù)為6NA
B．52g C2H2中含有的共用電子對數(shù)為10NA
C．標準狀況下，2.24 L乙烯和丙烯混合氣體中含有5NA氫原子
D．標準狀況下，2.24 L溴乙烷中含溴原子數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應
B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫
C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯

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