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6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，1 L0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
C．1 mol有機物中最多有6 NA個原子在一條直線上
D．1 mol甲基（     ）所含的電子數(shù)為7 NA

分析 A、標準狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、1mol硝酸銨中含2mol氮原子；
C、中可以有7個原子共直線；
D、甲基中含9個電子．

解答 解：A、標準狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減小，故A錯誤；
B、1mol硝酸銨中含2mol氮原子，溶液中的硝酸銨的物質的量為n=0.1mol/L×1L=0.1mol，故溶液中含有的氮原子的個數(shù)為0.2NA個，故B正確；
C、苯環(huán)為正六邊形結構，夾角均為120°C，所以最多有7個原子共線，故C錯誤；
D、甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．三氟化溴溶于水可發(fā)生反應3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化產物是O2
B．BrF3既是氧化劑又是還原劑
C．當有5mol水參加反應，生成22.4L氧氣
D．當反應中轉移3NA個電子時，有NA個水分子被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？不合理；說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ．、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據(jù)所學過的知識選擇相應的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C．  3-丁醇D．  2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科研人員對某島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“搖椅型”鈉離子電池充放電原理為NaCoO2+Cn$?_{充電}^{放電}$Na1-xCoO2+NaxCn，電池結構如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，Na+向負極移動
B．放電時，鈷的化合價升高
C．充電時，陰極的質量減小
D．充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-xe-═Na1-xCoO2+xNa+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產物是ClO3-和Cl-．研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀（KClO3），并測定其純度．

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應．
①裝置Ⅰ的作用是制備Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是雜質HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產率降低．
③實驗結束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是將裝置Ⅳ中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶．
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產品，其中混有的雜質是KClO和KCl．
（2）已知堿性條件下，ClO-有強氧化性，而ClO3-氧化性很弱．設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產生并能使帶火星的木條復燃，B中無明顯現(xiàn)象．
（3）為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液．
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻．
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
①步驟2的目的是除去ClO-．寫出煮沸時反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②樣品中KClO3的質量分數(shù)為83.3%．（KClO3式量：122.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．歷史上曾用“地康法”制Cl2，這一方法是用CuCl2做催化劑，在450°條件下，利用氯化氫與空氣中的氧氣反應制備Cl2，反應的化學方程式為4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，這樣制得的Cl2中含有一些雜質氣體，它們是氧氣和氯化氫，將混合氣體通過飽和食鹽水以回收HCl．

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