下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在
B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有氯氣、次氯酸分子，依據(jù)HClO的性質(zhì)解答；
B、SO32-在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸根；
C、Fe與稀HNO3反應(yīng)生成NO；
D、HCl、NH3均極易溶于水．
解答： 解：A、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布條一會(huì)兒有色布條褪色，不能說(shuō)明溶液中有Cl2存在，故A錯(cuò)誤；
B、SO32-在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、Fe與稀HNO3反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，F(xiàn)e與稀H2SO4反應(yīng)有氫氣生成，屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力和評(píng)價(jià)能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某淺綠色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸銀酸性溶液，生成白色沉淀B和黃色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成紅褐色沉淀D．

根據(jù)以上判斷：
（1）A、B、C、D的化學(xué)式：A
 
B
 
C
 
D
 

（2）寫出C到D反應(yīng)的離子方程式
 

（3）寫出A和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.204×1024個(gè)水分子，用物質(zhì)的量來(lái)表示，為
 
 molH2O．
（2）5mol的CO2與8mol的H2的分子數(shù)比是
 
；原子數(shù)比是
 

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積為
 
 L，質(zhì)量
 
g．
（4）在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
．此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

間接碘量滴定法是化學(xué)定量分析方法．反應(yīng)原理為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某小組利用該原理測(cè)定精致加碘（KIO3）食鹽的碘含量．其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取10.0g食鹽加入燒杯中，再加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．向溶解后的溶液中加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．將步驟b反應(yīng)后所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入合適的物質(zhì)作指示劑，通過滴定管逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)（視為反應(yīng)完全）；
d．計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（1）下列操作一定會(huì)導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制結(jié)果偏高的是
 
       
 ①用托盤天平稱量Na2S2O3時(shí)砝碼放在左盤
 ②用蒸餾水洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
 ③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外
 ④定容時(shí)俯視刻度線
（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟b中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）實(shí)驗(yàn)步驟c中可選用的指示劑為
 
，選用
 
式（酸、堿）滴定管，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)測(cè)得精制加碘食鹽的碘含量（每千克食鹽中的碘元素質(zhì)量）是
 
mg/kg．
（5）該小組測(cè)定步驟的主要缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．
試回答下列問題：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
 
．
其中涉及到的離子反應(yīng)方程式有哪些？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B、能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)
C、能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D、某微粒的最外層電子排布為2s22p6，則該微粒為Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某芳香烴A分析結(jié)果如下：質(zhì)譜圖顯示其最大質(zhì)荷比為120，紅外光譜顯示其有兩個(gè)甲基，核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1：2：2：1：6，A在有機(jī)合成中能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（已知：烴基發(fā)生取代反應(yīng)的活性次序?yàn)?nbsp;CH＞CH2＞CH3即叔氫＞仲氫＞伯氫）
回答以下問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)試劑和條件分別為
 
；
（3）F分子中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）寫出滿足下列條件的H分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
①含有苯環(huán) ②1mol有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4mol Ag ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種
 
；
（6）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體有四種，其中一種分子K還存在順反異構(gòu)體，試寫出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知空氣組成（ 體積分?jǐn)?shù) ） N2  0.800      O2  0.200，氨空氣氧化后的混合氣體組成如下（ 高溫下NO與O2可以共存 ）NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
完成下列計(jì)算：
（1）該混合氣體中 NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3 需要
 
摩爾 O2．
（2）通入的空氣的體積是
 
升．（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）
（3）向該混合氣體中添加空氣使NO 完全轉(zhuǎn)化為 HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中（不含H2O）氧氣體積分?jǐn)?shù)為 0.0500．添加空氣多少摩爾？
（4）該混合氣體的組成表明 NH3 氧化產(chǎn)生的NO超過16mol，有部分NO 已和O2、H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3．這部分NO 是多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生的氣體在
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L
（3）該電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)式為
 
．

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