Question

4．某元素鹵化物，在一條件下其鹵化物呈氣態(tài)時，其密度是相同狀況氫氣密度的95倍；該元素在其鹵化物中的質(zhì)量分數(shù)為25.2%，而此元素在同價態(tài)的氧化物中占60%；此元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為11：13．
（1）通過計算寫出元素鹵化物的化學(xué)式TiCl₄．
（2）判斷它在元素周期表中位置第四周期IVB族．

Answer 1

分析 某元素鹵化物的相對分子質(zhì)量為95×2=190，鹵化物中該元素原子數(shù)目為1，設(shè)鹵化物為AX_n，則該元素相對原子質(zhì)量為190×25.2%=48，令質(zhì)子數(shù)為Z，則$\frac{Z}{48-Z}$=$\frac{11}{13}$，解得Z=22，故該元素為Ti，同價態(tài)氧化物中Ti、O原子數(shù)目之比為$\frac{60%}{48}$：$\frac{1-60%}{16}$=1：2，則氧化物為TiO₂，故鹵化物中Ti為+4價，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算鹵元素的相對原子質(zhì)量確定分子式．

解答 解：（1）某元素鹵化物的相對分子質(zhì)量為95×2=190，鹵化物中該元素原子數(shù)目為1，則該元素相對原子質(zhì)量為190×25.2%=48，令質(zhì)子數(shù)為Z，則$\frac{Z}{48-Z}$=$\frac{11}{13}$，解得Z=22，故該元素為Ti，
同價態(tài)氧化物中Ti、O原子數(shù)目之比為$\frac{60%}{48}$：$\frac{1-60%}{16}$=1：2，則氧化物為TiO₂，故鹵化物中Ti為+4價，設(shè)鹵化物為TiX₄，則鹵素原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{190-48}{4}$=35.5，故該鹵素為硫元素，化學(xué)式為TiCl₄，
故答案為：TiCl₄；
（2）該元素為Ti，處于第四周期IVB族，
故答案為：第四周期IVB族．

點評 本題考查元素化合物的推斷，屬于金屬性推斷，關(guān)鍵是對鹵化物概念的理解，掌握化學(xué)式的有關(guān)計算．