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3．鑒別KCl溶液和KNO3的試劑是硝酸銀溶液，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

分析 鑒別KCl溶液和KNO3，可加入硝酸銀，生成沉淀的為KCl，以此解答該題．

解答 解：鑒別KCl溶液和KNO3，可加入硝酸銀，生成沉淀的為KCl，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：硝酸銀溶液；Ag++Cl-=AgCl↓．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重考查學生的分析、實驗能力，難度不大，注意把握物質的性質的異同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是（　�。�
序號實驗內容實驗目的
A．用pH試紙測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比較CH3COOH和H2CO3的酸性強弱
B．向AgCl濁液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液比較AgCl和Ag2S的溶度積大小
C．向1 mol•L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向4 mol•L-1的稀硫酸的中加入ag鋅粒探究固體表面積對Zn與稀硫酸反應速率的影響
D．將兩個完全相同且充滿NO2氣體的密閉燒瓶分別浸在熱水和冰水中探究溫度對化學平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氯元素在自然界的主要存在形式是（　�。�
A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將含有0.1mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是（　�。�
A．所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體
B．向該液體中逐滴加鹽酸，開始時產生沉淀，鹽酸足量時，沉淀消失
C．該液體含分散質微粒0.1 mol
D．該液體具有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．手指上有油脂（有機物）、氯化鈉、水等分泌物，將按有指紋的白紙置于盛有少量單質碘的燒杯上，微熱，即可顯現(xiàn)出棕色指紋．下列碘的性質與該實驗無關的是（　�。�
A．易升華B．蒸氣呈紫色C．易溶于油脂D．與淀粉顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O（g）轉化為 CH4 和 O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時內，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為VⅢ＞VⅡ＞VⅠ；反應開始后的 12 小時內，在第Ⅱ種催化劑作用下，收集的 CH4最多．
（2）將所得 CH4 與 H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．該反應△H=+206kJ•mol-1．
①畫出反應過程中體系能量變化圖（進行必要標注）．
②將等物質的量的CH4 和 H2O（g）充入 1L 恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù) K=27，此時測得 CO 的物質的量為 0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物
B．發(fā)生反應，有10mol電子轉移
C．產物中的SO42-有一部分是氧化產物
D．FeS2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B．將SO2氣體分別通入Ba（OH）2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或將SO2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2  溶液中，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知有機物A-J之間的轉化關系如圖所示：
①A與D、B與E互為同分異構體；
②C的最簡式與乙炔相同、且相對分子質量為104；
③已知
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出J的分子式：C12H16O2；
（2）A→C也可一步完成，反應條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱，反應類型為消去反應；
（3）寫出A→B反應的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（4）寫出F→G反應的化學方程式；
（5）C中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵．

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