【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示T ℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T ℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖可知A物質(zhì)的量減小0.4mol,B物質(zhì)的量減小0.2mol,A、B均為反應(yīng)物,C物質(zhì)的量增加0.2mol,為生成物,根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計量數(shù)之比,寫出化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)，根據(jù)圖Ⅱ可知,溫度升高,平衡常數(shù)增大,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以熱化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)C(g) △H＞0，故A錯誤；

B．圖I中5min時達(dá)到化學(xué)平衡,平衡濃度分別為c(A)==0.2mol/L，c(B)= =0.1mol/L、c(C)= =0.1mol/L，則K==25，故B錯誤；

C．由ρ=可知，m不變，V不變，則ρ是定值，因此當(dāng)容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀，故C錯誤；

D．圖I中5min時，C的體積分?jǐn)?shù)為=0.25，充入0.4 mol C，雖平衡逆向移動，但C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實驗室常用儀器

按要求回答下列問題：

(1)方法一：加入足量的試劑A______（填寫A的化學(xué)式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、_______、洗滌和_______；

(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是_____，在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是____________；

(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式]；

(4)在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是________；

(5)仔細(xì)分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字簡述）；

(6)方法四的實驗原理是：_____________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度。一種以鉻渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為__。

（2）“水浸”過程中，物料的粒度(顆粒大小)對鉻殘余量的影響如圖所示，則最佳反應(yīng)條件為__。

（3）“濾渣1”中有一種成分為鐵鋁酸四鈣(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化學(xué)式__。

（4）“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學(xué)式)，“過濾2”后，將溶液pH調(diào)至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用離子方程式表示)。

（5）已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2，寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應(yīng)生成Cr(OH)SO4的化學(xué)方程式__。

（6）某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4，最終得到產(chǎn)品m2kg，則產(chǎn)率為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D.②點溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時，N的濃度是_______________；若t2=1 min，從反應(yīng)開始到t2 ，M的平均反應(yīng)速率為_____________； 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學(xué)計量數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3 PO2 屬于三元酸B.NaH2PO2 溶液可能呈酸性

C.NaH2PO2 屬于酸式鹽D.H3 PO2 的結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

（2）F元素原子的價電子排布圖________________。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為__________________。

（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負(fù)性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的兩種常見分子中，其中一種為綠色氧化劑的電子式為_________。

（6）基態(tài)G原子中，電子占據(jù)的最高能層符號是_______，該能層有________個能級，電子數(shù)是_____。該原子有_____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，最高能級符號是_____，未成對電子數(shù)為________。

（7）與E同族有4個能層的元素符號為______，它的簡化電子排布式為______,與該元素同周期且核電荷數(shù)小7的元素在周期表中的位置______________，該元素的價電子排布式為__________，_________滿足構(gòu)造原理（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.K＋可能存在B.該溶液中含CO32－離子的濃度為0.2mol/L

C.Cl－一定不存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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