Question

在2L的密閉容器里，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）該反應達到化學平衡狀態(tài)時，生成1.6molC，計算此條件下該反應的化學平衡常數和A的平衡轉化率．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據化學平衡三段式列式計算平衡濃度，平衡常數

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應物平衡濃度冪次方乘積

，轉化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：在2L的密閉容器里，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應：該反應達到化學平衡狀態(tài)時，生成1.6molC，
               3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）
起始量（mol/L）  2      1        0       0
變化量（mol/L）  0.6     0.4      0.8     0.4
平衡量（mol/L） 1.4      0.4      0.8      0.4
平衡常數K=

0．84×0．42

1．43×0．42

=0.19，
A的轉化率=

0.6mol/L

2mol/L

×100%=30%，
答：此條件下該反應的化學平衡常數為0.19，A的平衡轉化率為30%．

點評：本題考查了化學平衡的計算方法應用，主要是過程分析和平衡三段式計算的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．