Question

已知：95℃時，K_W=1.0×10^－12.在該溫度下,測得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,則下列說法正確的是

   A．H₂A在水溶液中的電離方程式為：H₂A     H⁺+HA^-，HA^－     H⁺+A^2-

   B．（NH₄）₂A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

   C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

   D．等體積等濃度的鹽酸與H₂A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H₂A溶液產(chǎn)生的H₂多

Answer 1

【知識點】水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度  H1  H2  H3 

【答案解析】B解析：根據(jù)95℃時，K_W=1.0×10^－12.在該溫度下,測得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na₂A為強酸強堿鹽。A、H₂A為強酸在水溶液中完全電離，故A錯誤；B、（NH₄）₂A為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－），故B正確；C、0.0lmol·L^-l的H₂A溶液氫離子濃度為0.02mol·L^-l，pH不等于2，故C錯誤；D、等體積等濃度的鹽酸與H₂A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，若酸都過量，兩溶液產(chǎn)生的H₂一樣多，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強，關(guān)鍵是利用95℃時，K_W=1.0×10^－12和在該溫度下0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,判斷H₂A是強酸。