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【題目】下列實驗操作中正確的是

A. 萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

B. 分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

C. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

D. 蒸發(fā)結晶時應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

【答案】C

【解析】

A. 萃取劑的選擇與密度大小無關，故A錯誤；
B. 分液時應避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故B錯誤；
C. 蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，所以C選項是正確的；

D.蒸發(fā)時，當有大量固體析出時，即停止加熱，防止溫度過高而導致溶質分解而變質，故D錯誤。

所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀。

現做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產生；

②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；

③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。

根據上述實驗現象，回答下列問題：

（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化學式）。

（2）寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應的離子方程式：___。

（3）寫出碳酸鈣與硝酸反應的離子方程式：___。

（4）寫出氯化鈣與碳酸鉀反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質X和Y相互反應生成X2+Y2-。現有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y2-是還原產物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強，其中正確的是( )

A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應

B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為1.2×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）屬于強電解質的是____（填序號）；水溶液能導電的是_______（填序號）。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。

（3）寫出下列物質相互反應的離子方程式：⑥與⑧___________。

（4).根據題設的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

①因生成沉淀而不能共存的是___；

②因生成氣體而不能共存的是___；

③因生成弱電解質而不能共存的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）檢驗SO42－所需要用的試劑_______________________________。

（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質相應的離子方程式為_________________。

（4）用氨氣檢驗氯氣泄漏的方程式：_______________。

（5）請配平以下化學方程式：

____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br ②2Br+Cl2＝Br2+2Cl③2Fe3++2I=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A.鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化

B.反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化

C.氧化性強弱順序為：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

D.還原性強弱順序為：I > Fe2+ > Br > Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。

經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；

②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是__，可能含有的離子是__。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）___，說明理由___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數為3NA

B.1molCl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數為3NA

C.6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數為NA

D.2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數約為2NA

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