13．短周期主族元素X、Y、Z的單質(zhì)m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：其中雙原子單質(zhì)分子中，單質(zhì)m含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲含有10電子，乙含有18電子．下列說法正確的是（　　）
A．X是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X＜Y＜Z
C．Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最強(qiáng)
D．化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵

分析 常見雙原子單質(zhì)分子中，含共價(jià)鍵數(shù)目最多的是N2，即m為N2，分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，單質(zhì)m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài)，應(yīng)為非金屬，分別反應(yīng)生成化合物甲、乙，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子，則化合物甲為NH3，n為H2，乙為氫化物，含有18個(gè)電子，乙為HCl，則p為Cl2，丙為NH4Cl，可知X為N、Y為H，Z為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為N、Y為H，Z為Cl元素，
A．N位于第二周期，非金屬性最強(qiáng)的為F元素，故A錯(cuò)誤；
B．H為元素周期表中原子半徑最小的原子，應(yīng)為Y＜X＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)為最高價(jià)氧化物的水化物，如不是最高價(jià)，則酸性不一定最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．化合物丙為氯化銨，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意把握題中信息，認(rèn)真審題，為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期率的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同密度、同壓強(qiáng)的CO和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和N2D．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色．上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜X＜Z
B．簡單氫化物沸點(diǎn)：X＜Y＜Z
C．m與q、n與s均不能共存
D．W、X、Y、Z四種元素可組合成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平），每生成1.5molO2時(shí)，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為6.75mol；當(dāng)有2.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：
①Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
 ④Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72-B．氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Fe3+
C．還原性：SO2＜Fe2+＜Br-D．還原性：Cl-＞Cr3+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；
（2）A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3，NaOH；
（3）B線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-；
（4）B曲線表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值多少升？（請(qǐng)?jiān)敿?xì)寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．下列芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一氯取代物有三種．
請(qǐng)結(jié)合上述信息回答：
（1）A2中所含官能團(tuán)的名稱為羥基，B的結(jié)構(gòu)簡式為； G．反應(yīng)C→D屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（2）寫出F→x反應(yīng)的化學(xué)方程式；H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可）．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基    ②能使FeCl3溶液顯色   ③與E含有相同官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫．具體過程如下：
（1）堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡(luò)合物，易溶于水），同時(shí)析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O．
（2）SO2的吸收與解吸．吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對(duì)SO2具有強(qiáng)大親和力，化學(xué)反應(yīng)為：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）?Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工業(yè)流程如圖1所示：

①高溫?zé)煔饪墒姑摿蛞簻囟壬�，不利于SO2的吸收．生產(chǎn)中常控制脫硫液在恒溫40～60oC，試分析原因堿式硫酸鋁吸收SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡正向移動(dòng)，有利于SO2的吸收．
②研究發(fā)現(xiàn)，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合．其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計(jì)測定不同參數(shù)的吸收液的pH變化，結(jié)果如2圖所示：
據(jù)此判斷初始階段，SO2的結(jié)合方式是與活性Al2O3結(jié)合．比較x、y、z的大小順序y＞x＞z．
③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相對(duì)I中有所下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式加以解釋：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2[Al2（SO4）3•Al2（SO3）3]+3O2=4Al2（SO4）3．
（3）解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸如圖3．
①電極b周圍溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②電極a的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案