Question

13．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、C、E、F均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料．回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
（2）B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl．
（4）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（5）下列選項(xiàng)中能作為判斷B和E的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）bd．
a．B和E的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低                  b．B和E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
c．B和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易     d．B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析 六種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，則D為Na元素；B和E同族，則E為P元素；D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料，該物質(zhì)為NaCl，則F為Cl元素；B和C相鄰，C的原子序數(shù)大于N、小于Na，則C為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）E為P元素，原子序數(shù)為15，位于周期表中第三周期ⅤA族，
故答案為：第三周期ⅤA族；
（2）B、C、D、E分別為N、O、Na、P元素，電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素原子半徑由大到小的順序是：Na＞P＞N＞O，
故答案為：Na＞P＞N＞O；
（3）A和F形成的化合物HCl，A和B形成的化合物為NH₃，HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)物的化學(xué)式為：NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl；
（4）單質(zhì)F為Cl₂，Cl₂與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（5）a．N和P的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低與其非金屬性無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．N和P的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以比較N與P的非金屬性強(qiáng)弱，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．N和P的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
d．N和P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可以比較，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故d正確；
故答案為：bd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律內(nèi)容．