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3.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之).現(xiàn)用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++CO2↑+8H2O.
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有ADE.
A.酸式滴定管(50mL)   B.堿式滴定管(50mL)
C.量筒(50mL)    D.錐形瓶       E.燒杯
(2)不用堿(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液.試分析原因酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管.
(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液從無色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)保持不變色.
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL.
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.1000 mol•L-1 KMnO4的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.302 8.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度0.2610mol•L-1
(6)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是CD(填字母).
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡
D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù).

分析 (1)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,無色H2C2O4溶液顯酸性,用酸式滴定管,滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺(tái);
(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管下端橡膠管;
(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入草酸中時(shí)被還原,顏色消失,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去,溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紫色;
(4)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度讀出滴定管中的讀數(shù);
(5)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(KMnO4),接著利用關(guān)系式:2MnO4-~5H2C2O4計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度;
(6)根據(jù)c(待測(cè))=c(biāo)×V(biāo)(zhǔn)V(cè)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.

解答 解:(1)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,無色H2C2O4溶液顯酸性,用酸式滴定管,滴定過程還需要要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺(tái);
故答案為:ADE;
(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管,所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液,應(yīng)該用酸式滴定管;
故答案為:堿;酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管;
(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入草酸中時(shí)被還原,顏色消失,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液從無色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)保持不變色;
(4)酸式滴定管中的液面如圖所示,起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,
故答案為:0.00;26.10;
(5)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(KMnO4)=26.11+26.092mL=26.10mL,由關(guān)系式:2MnO4-~5H2C2O4,n(H2C2O4)=52n(MnO4-),即:c(H2C2O4)×0.025L=52×0.1000mol•L-1×0.02610L,解得c(H2C2O4)=0.2610 mol•L-1,
故答案為:0.2610 mol•L-1
(6)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=c(biāo)×V(biāo)(zhǔn)V(cè)分析,c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故A錯(cuò)誤;
B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測(cè))=c(biāo)×V(biāo)(zhǔn)V(cè)分析,c(標(biāo)準(zhǔn))不變,故B錯(cuò)誤;
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=c(biāo)×V(biāo)(zhǔn)V(cè)分析,c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故C正確;
D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=c(biāo)×V(biāo)(zhǔn)V(cè)分析,c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故D正確;
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氧化還原滴定實(shí)驗(yàn),題目難度中等,明確中和滴定的操作方法為解答關(guān)鍵,注意掌中和滴定的誤差分析方法與技巧,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.據(jù)《華盛頓郵報(bào)》報(bào)道,美國食品與藥物管理局2010年2月公布了一份草擬的評(píng)估報(bào)告,指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A,并不會(huì)對(duì)嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅.關(guān)于雙酚A的下列說法相對(duì)正確的是( �。�
A.該化合物屬于芳香烴
B.該化合物分子式為C20H24O2
C.1mol雙酚A最多消耗4molBr2
D.雙酚A能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.分別寫出丙醛與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)與銀氨溶液反應(yīng);CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
(2)與新制的氫氧化銅反應(yīng);CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
(3)與氫氣反應(yīng).CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某無色溶液中只可能溶有K+、NH4+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子.為分析其組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(N032溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol
白色沉淀甲.
②取上述反應(yīng)后的濾液,加人AgN03溶液未見沉淀產(chǎn)生.
③另取l0mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí),沉淀的量達(dá)到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,開始產(chǎn)生氣體丙,收集氣體丙,體積換算成標(biāo)況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
下列推斷正確的是( �。�
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C.肯定沒有Mg2+、HCO3-、MnO4-、Cl-D.肯定沒有K+、NH4+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近火焰點(diǎn)火.
(1)所觀察到現(xiàn)象是紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng),放出氣體,這種氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí),能燃燒或發(fā)出爆鳴聲,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)_Fe3O4+4H2
(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是堿石灰(或無水CaCl2硅膠等),其作用是吸收水蒸氣,干燥的氫氣,干燥管還可用U形管(裝置)代替.
(3)玻璃管中石棉絨的作用是鐵粉的載體,增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅酒精噴燈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將0.4mol鐵粉逐漸加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中,反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量N隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量n變化關(guān)系正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì).利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如圖1所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O.1
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2.
(2)濾渣A的成分是SiO2
(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式為TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH42Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示.反應(yīng)溫度過高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時(shí),反應(yīng)物氨水(或雙氧水)受熱易分解.
(5)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20:9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領(lǐng)域中具有重要的作用.
(1)以鐵為催化劑,0.6mo1氮?dú)夂?.8mo1氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,2min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mo1.
①在第25min時(shí),保持溫度不變,將容器體積迅速增大至2L并保持恒容,體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%,請(qǐng)畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線.
②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),催化劑對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是增大(填增大、減少或不變).
(2)①N2H4是一種2高能燃料,有強(qiáng)還原性,可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6,則0.01mol•L-1N2H4水溶液的pH等于10(忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離).
③已知298K和101KPa條件下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3
4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(l)△H4,則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=32△H2-△H1-12△H4
(3)科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸. 實(shí)際操作中,應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11,對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去).
AO2BO2CH2OD
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體.
①D的化學(xué)式是H2SO4;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境.
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為過氧化鈉,用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
將C長(zhǎng)期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為Na2CO3.現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%.
(3)若C是紅棕色氣體.圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置:
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl_CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿,可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍(lán),則證明氨氣已收集滿;
(或用白色的酚酞試紙置于試管口處,若試紙變紅,則證明氨氣已收集滿)
(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿),則證明已收集滿.D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案