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分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是 (　　)

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑

 

B

【解析】

試題分析：A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅是負極失去電子，故A錯誤；B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正確；C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅是負極失去電子，故C錯誤；D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤，故選B。

考點：考查原電池的工作原理

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等

C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝ ；

③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；

（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）

④為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 ；

⑤若再向容器中同時充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（2）以CO2為原料可以合成多種物質。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結構簡式： ；

②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A．按系統(tǒng)命名法，名稱：4，7－二甲基－3－乙基壬烷

B．元素分析儀可以同時對碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析

C．用相同濃度的乙醇和苯酚水溶液，分別與相同質量的金屬鈉反應，來比較兩者羥基上氫的活性

D．有機高分子化合物糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)(mol)

0.020

0. 010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第 5 s時，SO2的轉化率為________；

(2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內該反應的平均速率：v＝__；

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變

c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是 (　　)

A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是 (　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級教學質量檢測模擬卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖，下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D．lmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示4–溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是

A．①④ B．③④

C．②③ D．①②

 

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