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16.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+(填離子符號),參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是1:2.
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD(雙選,填序號).
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在   純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是吸收二氧化硫尾氣,防止污染空氣.
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有B、F(雙選,填序號).
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們取A中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的一個是方案①,原因是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-.(用離子 方程式表示)
(6)上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍色褪去.反應的離子方程式   為I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-

分析 (1)根據(jù)裝置A反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+進行解答;
(2)實驗室制取氣體要考慮操作方便、易控制、不能含雜質;
(3)二氧化硫具有刺激性氣味,污染空氣,用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,防止空氣污染;
(4)根據(jù)蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾等基本操作判斷所用的儀器;
(5)二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色,F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色;
(6)二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,說明發(fā)生了氧化還原反應,根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析.

解答 解:(1)二氧化硫與鐵離子反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,反應中鐵離子被氧化成亞鐵離子,所以還原產(chǎn)物為亞鐵離子,參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是1:2,
故答案為:Fe2+;1:2;
(2)A.硝酸具有強氧化性,能夠將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,無法得到二氧化硫氣體,故A錯誤;
B.濃硫酸雖具有強酸性,且濃硫酸不揮發(fā),亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應生成二氧化硫氣體,故B正確;
C.固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,且無法獲得純凈的二氧化硫,故C錯誤;
D.Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水,可知制備二氧化硫,故D正確;
故答案為:BD;
(3)二氧化硫氣體是酸性氧化物,具有刺激性氣味,直接排放會污染大氣,由于二氧化硫能和堿反應生成鹽和水,可用堿液處理二氧化硫,所以裝置C的作用為:吸收SO2尾氣,防止污染空氣,
故答案為:吸收二氧化硫尾氣,防止污染空氣;
(4)溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌,干燥步驟得到,所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)、坩堝,
故答案為:B、F;
(5)二氧化硫有還原性,高錳酸鉀有強氧化性,二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色,F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色,反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,所以方案①不合理,
故答案為:方案①;5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-;
(6)二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,說明發(fā)生了氧化還原反應,碘是氧化劑,二氧化硫是還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,其反應的離子方程式為:I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-;
故答案為:裝置B中溶液藍色褪去;I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-

點評 本題考查了物質性質實驗方案的設計,題目難度中等,試題涉及氧化性還原性強弱比較、性質實驗方案的設計與評價等知識,明確掌握濃硫酸的性質、二氧化硫的檢驗方法等知識為解答本題關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶),還含少量Fe2O3、SiO2.實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下:

(1)寫出孔雀石和鹽酸反應的離子方程式Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O.
(2)濾渣A成分的化學式是SiO2,氣體B的分子式是NH3
(3)將CuCl2溶液酸化后,經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得到CuCl2•3H2O晶體.
(4)某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質量分數(shù)的測定步驟如下(假設其他成分不發(fā)生反應):
a.配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL.
b.取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中.
c.向錐形瓶內加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應.
d.用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定剩余鹽酸,至達到滴定終點.
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶.
②若滴定中NaOH溶液的用量為15.00mL,則胃藥中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列化學用語表達正確的是( �。�
A.CO2分子比例模型:
B.氨基
C.原子結構示意圖表示12C,也可以表示14C
D.乙炔的最簡式 CH≡CH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.根據(jù)反應3Cu+8HNO3(�。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,回答下列問題:
(1)還原劑是Cu,還原產(chǎn)物是NO
(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比是2:3
(3)用雙線橋標上電子轉移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中正確的是( �。�
①自然界中不存在游離態(tài)的硫
②將氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色,將SO2通入石蕊試液也能褪色.
③二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生  
④二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性 
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 
⑥濃硫酸可用來干燥SO2、CO、C12等氣體 
⑦將SO2通入硝酸鋇溶液,生成白色沉淀BaSO3  
⑧SiO2有導電性,所以可用于制光導纖維.
A.①③⑤⑦B.C.①②③④⑤⑦⑧D.②④⑥⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.對已達化學平衡的下列反應  2X(g)+Y(g)?2Z(g),減小壓強時,對反應產(chǎn)生的影響是( �。�
A.逆反應速率增大,正反應速率減小B.逆反應速率減小,正反應速率增大
C.逆反應速率先增大后減小D.正反應速率先減小后增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列化學用語正確的是( �。�
A.甲烷的球棍模型:B.羥基的電子式:
C.乙醛的結構式:CH3CHOD.乙酸的結構簡式C2H4O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.把金屬鈉投入下列溶液中,反應后溶液質量減輕的是(  )
A.HClB.Na2SO4C.NaClD.CuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.常見金屬X,有下列關系圖,根據(jù)圖示回答:
(1)推斷B溶液中肯定含有離子為Fe3+
(2)寫出X→A的反應方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓.

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