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11.常溫時,將0.1mol Fe(N033和2mol HC1溶于水得2L混合溶液,然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應后,滴加KSCN溶液不變紅色.下列有關說法正確的是(  )
A.由于氧化性Fe3+>H+,首先發(fā)生的反應是:Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.充分反應后,共消耗鐵56g
C.在鐵粉充分反應后的溶液中,鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D.當加入16.8 g鐵粉時,可生成標準狀況下6.72 L氣體’

分析 硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,所以向溶液中加入鐵粉后先發(fā)生反應:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,0.1mol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子,根據反應可知,0.3mol硝酸根離子完全反應消耗1.2mol氫離子,同時生成0.3molNO氣體,氫離子還剩余0.8mol;此時溶液中含有Fe3+的物質的量為:0.1mol+0.3mol=0.4mol,然后發(fā)生反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后發(fā)生反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑,據此結合題中數據進行計算.

解答 解:硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,所以向溶液中加入鐵粉后先發(fā)生反應:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,0.1mol硝酸鐵中含有0.3mol硝酸根離子,根據反應可知,0.3mol硝酸根離子完全反應消耗1.2mol氫離子,同時生成0.3molNO氣體,氫離子還剩余0.8mol;此時溶液中含有Fe3+的物質的量為:0.1mol+0.3mol=0.4mol,然后發(fā)生反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后發(fā)生反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑,
A.溶液中含有H+、NO3-,其氧化性大于鐵離子,所以優(yōu)先發(fā)生反應:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,故A錯誤;
B.反應中至少消耗Fe的物質的量為:n(Fe)=n(NO3-)+$\frac{1}{2}$n(Fe3+)=0.3mol+0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol,質量為:56g/mol×0.5mol=28g,故B錯誤;
C.由于反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色,則反應后的溶液中不會存在Fe3+,故C錯誤;
D.16.8g鐵的物質的量為:$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol,根據反應Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O可知,0.3mol鐵完全反應生成0.3molNO氣體,標況下NO的體積為6.72L,故D正確;
故選D

點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應的先后順序為解答關鍵,注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,為易錯點,試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.實驗室用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4•7H2O),過程如下:

(1)將過程②中產生的氣體持續(xù)通入下列溶液中,溶液不會褪成無色的是BD(填編號);
A.品紅溶液      B.紫色石蕊溶液     C.酸性KMnO4溶液     D.FeCl3溶液
(2)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+,寫出FeS、O2、H2SO4反應的離子方程式4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S;
(3)在③中,需加入的物質是Fe(或鐵);
(4)在④中,蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈、石棉網外,還有蒸發(fā)皿(或燒杯)、玻璃棒;
(5)在①中,將燒渣粉碎目的合理的是增大與硫酸的接觸面積,提高反應①的反應速率;
(6)為提高聚鐵的產率,⑥操作應嚴格控制溫度,則⑥操作應為水浴加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.普通紙張的主要成分是纖維素.在早期的紙張生產中,常采用紙張表面涂敷明礬的工藝,以填補其表面的微孔,防止墨跡擴散.請回答下列問題:
(1)人們發(fā)現紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損,嚴重威脅紙質文物的保存.經分析檢驗,發(fā)現酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關,其中的化學原理是明礬水解產生酸性環(huán)境,在酸性條件下纖維素水解,使高分子鏈斷裂;為了防止紙張的酸性腐蝕,可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑,該工藝原理的化學(離子)方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(2)為了保護這些紙質文物,有人建議采取下列措施:
①噴灑堿性溶液,如稀氫氧化鈉溶液或氨水等.這樣操作產生的主要問題是過量的堿同樣可能會導致纖維素水解,造成書籍污損;
②噴灑Zn(C2H52.Zn(C2H52可以與水反應生成氧化鋅和乙烷.用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn(C2H52+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+H+=Zn2++H2O.
(3)現代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬.鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料按下列過程進行的,請完成下列化學方程式:
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.FeCl2溶液遇到NaOH溶液時的現象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,這一過程中發(fā)生反應的化學方程式有FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中,不一定能產生沉淀的是( 。
序號
CO2SO2石灰水
HCICO2石灰水
NO2SO2BaCI2
CO2NH3CaCI2
A.②④B.C.①③D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質屬于電解質且能導電的是( 。
A.熔融狀態(tài)的Na2OB.NaCl晶體C.液態(tài)H2SO4D.硫酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列電離方程式正確的是( 。
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B.熔融狀態(tài)下的NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-
C.碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3=HCO3-+Na+
D.硫化氫溶于水:H2S?2H++S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.常見的強酸有:鹽酸、硫酸、硝酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)、Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)等物質常被用作消毒劑.等物質的量的上述物質消毒效率最高的是C(填序號).
A.Cl2    B.H2O2 C.ClO2      D.O3

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