6．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．H+、SO32-、S2-、K+B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
C．Cu2+、Cl-、S2-、K+D．Na+、K+、S2-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、SO32-、S2-三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+能氧化S2-不能大量共存，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+和S2-反應(yīng)生成CuS沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，均有MCl2型化合物生成的是（　　）
A．AlB．MgC．FeD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請(qǐng)回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示不正確的是③（填序號(hào)）
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2
④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料，常溫下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5．常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見下表：
編號(hào)①②③
溶液0.01mol/L KHC2O40.01mol/L K2C2O4溶液①與溶液②等體積混合
pH3.18.1未測(cè)定
下列溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．①中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②中：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．③中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．③中：2c（OH-）+c（C2O42-）=3c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的短（填“長(zhǎng)”或“短”）導(dǎo)管進(jìn)氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）為A1級(jí)消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1．
②溫度過高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計(jì)．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NA
C．16g O2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等
D．1 mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量
2mol•L-1的鹽酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①第一步反應(yīng)的離子方程式為CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)
③產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，用0.1  mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
B．B點(diǎn)：c（ HA -）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）
C．C點(diǎn)：c（Na+）=c（HA-）+2c（ A2-）
D．水電離出來(lái)的c（OH-）：B點(diǎn)＞D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲測(cè)定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質(zhì)．

I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用如圖1所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中SO2的含量．
實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計(jì)算所測(cè)空氣中SO2含量為0.032mg•L-1．
（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7，飽和亞硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．
有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液來(lái)吸收S02即可產(chǎn)生沉淀．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不會(huì)生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
U．另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被C12氧化生成SO2C12．
用如圖2所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有S042-、C1-，證明無(wú)色液體是SO2C12．
寫出SO2C12與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反應(yīng)是可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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