科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
（1）a儀器的名稱為： ，實驗前要進行 。
裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________________。
（2）濃硫酸 （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 。
（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。
（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10-－10mol2·L－2、
5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有關說法錯誤的是（ ）
A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．離子 D．元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是( )
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO
B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO
C．加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，則X、Y兩元素的單質在高溫下得到化合物的化學式為（ ）
A、Y3X2 B、X2Y C、X2Y 3 D、Y2X3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質中，按能導電、是強電解質、是弱電解質、是非電解質的順序排列的是 ( )
A.Cu CaCO3 冰醋酸 SO2
B.CuSO4晶體 NaOH NH3·H2O CH3CH2OH
C.石墨 NaCl H3PO4 Cu
D.熔融NaCl Na2O AlCl3 CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品的組合中合理的是（ ）。
儀器：①洗氣瓶 ②干燥管
藥品：③生石灰 ④蘇打溶液 ⑤小蘇打溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
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