A. | 常溫常壓下,等質量的N2和CO氣休的原子數(shù)均為2NA | |
B. | 在反應KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2轉移的電子數(shù)為8NA | |
C. | 含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應,電子轉移數(shù)為NA | |
D. | 標準狀況下,80gSO3中含3NA個氧原子,體積約為22.4L |
分析 A.缺少氮氣和NO的質量,無法計算含有原子數(shù);
B.反應中生成4mol氯氣轉移了7mol電子;
C.過氧化鈉的化學式中含有3個離子,則含有3mol離子的過氧化鈉固體的物質的量為1mol,1mol過氧化鈉與水反應生成0.5mol氧氣,轉移了1mol電子;
D.標準狀況下,三氧化硫的狀態(tài)不是氣體.
解答 解:A.等質量的N2和CO具有相同的物質的量,沒有告訴具體質量,則無法計算二者含有原子數(shù),故A錯誤;
B.反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中生成4mol氯氣轉移了7mol電子,則每生成4molCl2轉移的電子數(shù)為7NA,故B錯誤;
C.含有3mol離子的過氧化鈉固體的物質的量為1mol,1mol過氧化鈉和足量的水反應生成0.5mol氧氣,轉移電子的物質的量為1mol,電子轉移數(shù)為NA,故C正確;
D.標況下三氧化硫不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的體積,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標況下,22.4升的H2O含有的水分子數(shù)為NA | |
B. | 標況下,11.2升CCl4中含有的Cl原子數(shù)為2NA | |
C. | 17克NH3中含有的電子總數(shù)為10NA | |
D. | 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單斜硫轉化為正交硫需要吸熱 | B. | 單斜硫比正交硫穩(wěn)定 | ||
C. | △H4>△H5 | D. | △H4<0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 | |
B. | 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol•L-1 | |
C. | 得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600L | |
D. | NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80% |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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