Question

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O研讀圖，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• B、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H₂SO₄為0.2 mol
• C、K閉合時(shí)，II中SO₄^2-向c電極遷移
• D、K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．K閉合時(shí)，Ⅰ裝置是一個(gè)原電池，Ⅱ是一個(gè)電解池，根據(jù)電解池的工作原理來回答；
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移來回答；
C．陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；
D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，析出鉛的電極是負(fù)極．

解答： 解：A．K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬�，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e^-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；
C．當(dāng)k閉合時(shí)I為原電池、II電解池，II中c電極上的PbSO₄轉(zhuǎn)化為Pb和SO₄^2-，d電極上的PbSO₄轉(zhuǎn)化為PbO₂和SO₄^2-，故SO₄^2-從兩極上脫離下來向陽(yáng)極移動(dòng)，即向d電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO₂，做電源的正極，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，注意把握電極方程式的書寫方法．