【題目】一定條件下，在某恒容密閉容器中進行反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），當反應達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A. c1：c2 = 1：3

B. 當4v(X)正= v(Y)逆時，該反應還在向正反應方向建立平衡

C. c1可能為0.1

D. X、Y的轉化率相等

【答案】B

【解析】在化學反應中，若反應物的起始投料的物質的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比，由于反應過程中變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應物的平衡量之比必然也等于化學計量數(shù)之比，各種反應物的轉化率一定相等。由題中信息可知，當反應達平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L，X、Y的平衡量之比等于化學計量數(shù)之比，所以其起始量之比一定也等于1：3， A和D正確；因為有起始投料與平衡量相同的可能，所以C正確；當4v(X)正= v(Y)逆時，因為3v(X)正= v(Y)正，所以v(Y)逆> v(Y)正,該反應還在向逆反應方向建立平衡，B不正確，選B。

練習冊系列答案
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【題目】最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（　�。�
A.道爾頓
B.玻爾
C.湯姆生
D.盧瑟福

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【題目】某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列敘述正確的是

A. 恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞幾率提高

B. 加入少量W，逆反應速率增大

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 在容器中加入氬氣，反應速率不變

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【題目】下列各組離子在強酸性溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
B.Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
C.Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣
D.Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣

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【題目】分別向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關系正確的是 ( )
A.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
B.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

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【題目】下列敘述正確的是( )

A．1molH2O的質量為18g/mol

B．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L

C．CH4的摩爾質量為16g

D．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

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【題目】玻爾認為原子核外電子離核越近能量越低。那么，電子從離核無窮遠處躍遷到氫離子（H+）的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對應（ ）的光子

A. 波長最長 B. 波長最短 C. 平均波長 D. 中間波長

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 燃料電池是一類能量轉化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

C. 該電池的負極反應為BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

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【題目】下列有關物質制備的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（ ）

A．制金屬鈦 B．濕法煉銅 C．實驗室制O2 D．侯氏制堿

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