Question

在含有Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-的稀溶液中，它們的物質的量之比為2：1：2：1．
（1）向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為：

 

．
（2）充分加熱 （1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現象有：

 

；完全反應后，溶液呈

 

色，有關反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子反應發(fā)生的條件

專題：離子反應專題

分析：（1）該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，因HCO₃^-水解生成OH^-；
（2）加熱 （1）步所得的溶液，Mg²⁺、HCO₃^-反應生成氫氧化鎂和二氧化碳，以此來解答．

解答： 解：（1）該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，因HCO₃^-水解生成OH^-，水解離子反應為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）加熱 （1）步所得的溶液，Mg²⁺、HCO₃^-反應生成氫氧化鎂和二氧化碳，觀察到有白色沉淀、產生氣泡，堿性減弱，為中性溶液，則溶液為無色，離子反應為Mg²⁺+2HCO₃^-

△   .

Mg（OH）₂↓+2CO₂↑，故答案為：白色沉淀、產生氣泡；無；Mg²⁺+2HCO₃^-

△   .

Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．

點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握水解原理及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解反應的離子反應考查，題目難度不大．