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11．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（　�。�
①是溶液             ②是膠體      ③能產生丁達爾效應    ④能透過濾紙
⑤不能透過濾紙     ⑥靜置后，會析出黑色沉淀      ⑦能透過半透膜．
A．①④⑥⑦B．②③④C．②③⑤⑦D．①③④⑥

分析 納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據膠體的特征和性質分析判斷問題．

解答 解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，不能透過半透膜，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；
故選B．

點評 本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，題目難度不大，分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；

已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為49.6%，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強增大  C．再充入NO2  D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是c，用O2表示從0～500s內該反應的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在燒杯中加入水和苯（苯的密度為0.88g/cm3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現象可能為（　　）
A．鈉在苯與水的界面處反應并可能上浮下沉
B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應
C．鈉在苯的液面上反應并四處游動
D．鈉在水層中反應并四處游動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3（填化學式）．
（2）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的NaOH（填化學式）以抑制其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某次酸雨的分析數據如下：c （NH4+）═2.0×10-5 mol/L、c（Cl-）═6.0×10-5 mol/L、c（Na+）═1.9×10-5 mol/L、c（NO3-）═2.3×10-5 mol/L、c（SO42-）═2.8×10-5 mol/L，此次酸雨的c（H+）為（　　）
A．1.0×10-4 mol/LB．2.0×10-4 mol/LC．1.0×10-5 mol/LD．2.0×10-5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣加到醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．濃燒堿與鋁片反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．銅片插入鹽酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 1.5mol/L MgCl2溶液D．75mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，關于此反應的說法正確的是（　　）
A．KClO3被還原，作還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
C．氧化產物與還原產物的質量比為5：1
D．氧化性HCl＞Cl2＞KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白
        主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiBeBCNOFNe
三NaMgAlSiPSClAr
（1）比HCl、H2S更穩(wěn)定的氫化物是：HCl
（2）P、N、Mg原子半徑由小到大的順序是：N＜P＜Mg
（3）Cl-的離子結構示意圖是：
（4）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是：高氯酸  （填名稱）．：
（5）形成化合物種類最多的元素是：C
（6）Si的最高價氧化物對應的水化物的化學式為：H2SiO3
（7）Na與CuSO4溶液反應的化學方程式為（分步寫）：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4．

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