Question

15．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
（3）寫出下列反應的離子方程式
①向Na₂CO₃溶液中，逐滴加入少量稀鹽酸H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
②向澄清石灰水中通入過量的CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀；
（2）A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
（3）①與少量鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉；
②與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯誤；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
故選：A；
（3）①向Na₂CO₃溶液中，逐滴加入少量稀鹽酸的離子反應為H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，故答案為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；
②向澄清石灰水中通入過量的CO₂的離子反應為CO₂+OH^-=H CO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-=H CO₃^-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．