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【題目】做焰色反應實驗的鉑絲應用

A. 硫酸洗滌 B. 稀鹽酸洗滌

C. 水洗滌 D. 醋酸洗滌

【答案】B

【解析】由于金屬氯化物的沸點較低，故一般用鹽酸來洗鉑絲，答案為B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，物質的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列說法正確的是

A. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1：1

B. 達到平衡時，反應放出0.1akJ的熱量

C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分數保持不變，說明反應已達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）

A.可在水中加入明礬來凈化水

B.可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐

C.可用氫氧化鋁中和過多胃酸

D.可用二氧化硅作太陽能電池的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的 (不必選其他酸性物質)。請據此回答：

（1）圓底燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為______________。

（2）裝置B所盛的試劑是_________________，其作用是__________________________。

（3）裝置C所盛試劑是___________________，C中反應的離子方程式是_____________________________。

（4）由此可得出的結論是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期， A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有三個未成對的電子； C元素可分別，與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關系為B>C

C. AD2 的電子式為

D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60 >A60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是

A. ①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數分別為①1個②2個③4個④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為①6 ②8 ③12 ④12

D. 空間利用率的大小關系為①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為我國目前的能源消費結構圖：

（1）由圖中數據可知，一定時期內，我國的能源結構仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是_____________________________________________。

（2）將煤轉化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：

根據以上數據，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

（3）直接燃燒水煤氣的能量利用率遠遠低于燃料電池，請寫出堿性水煤氣燃料電池的負極反應式________________________，______________________。

（4）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用H2、CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)

K2

1.00

2.5

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)

K3

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。

A.平衡正向移動 B.達到新的平衡后體系的壓強增大

C.H2的轉化率增大 D.體系的密度增大

（5）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。

（6）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)隨反應時間t變化曲線I如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。

當曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件可能是________。當曲線I變?yōu)榍�III時，改變的條件可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對金屬鈉與水反應現象的觀察進行分析，不能得出的結論是( )

A.金屬鈉熔點低

B.金屬鈉導電性強

C.金屬鈉密度小

D.金屬鈉化學性質活潑

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