已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

  請(qǐng)回答下列問題:
(1)若甲是10電子的單核微粒,乙是兩性氫氧化物,則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為        
(2)若甲是10電子的陽(yáng)離子,乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H反應(yīng),反應(yīng)過程中能量變化如下圖:

寫出乙的一種用途:             ;
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
(3)若甲是CrO42(黃色)和Cr2O72(橙色)的混合溶液,在該溶液中存在如下平衡:
CrO42(黃色) + 2H Cr2O72(橙色) + H2O
若測(cè)得甲溶液的pH=1,該溶液顯     色。
(4)若甲僅含有NO3、SO42和X三種離子,則X離子可能是    (填序號(hào)) 。

A.Fe2+B.HCO3C.Ba2+D.Fe3+
(5)若甲是CO2,乙中HCO3和CO32的物質(zhì)的量濃度相等,此時(shí)溶液的pH=10,
則HCO3的電離平衡常數(shù)Ka         。

(10分)
(1) (2分)
(2)制氮肥(或其它合理答案)(1分)
NH3(g) + H+(aq) ="=" NH4+(aq)  △H=-(b-c)kJ· mol-1 (2分)
(3)橙(1分)
(4)D(2分)
(5)10-10(2分)

解析試題分析:(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析,乙是Al(OH)3,則甲為Al3+,結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)與堿生成氣體就是銨根,甲為NH4+,乙為NH3,乙的用途為可以用來制氮肥。根據(jù)圖中信息分析,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NH3(g) + H+(aq) ="=" NH4+(aq)  △H=-(b-c)kJ· mol-1。
(3)pH=1呈酸性,平衡正向移動(dòng),該溶液顯橙色。
(4)根據(jù)溶液整體呈電中性及考慮離子共存,應(yīng)為Fe3+,故選D。
(5)Ka=10-10*10-10/10-10=10-10。
考點(diǎn):無機(jī)反應(yīng) 熱化學(xué)方程式的書寫 平衡移動(dòng) 離子共存 電離平衡常數(shù)
點(diǎn)評(píng):本題考查的知識(shí)涉及無機(jī)反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫、平衡移動(dòng)、離子共存和電離平衡常數(shù)等知識(shí),題目難度中,考查學(xué)生對(duì)分析問題、解決問題及計(jì)算的能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性.現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解.
甲同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固)?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固)?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是
B
B
(填寫編號(hào)).
A.NH4NO3  B.CH3COONH4   C.Na2CO3    D.NH3?H2O
(2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由
醋酸銨溶液顯中性
醋酸銨溶液顯中性

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理
(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式
2NH4++Mg(OH)2=2NH3?H2O+Mg2+
2NH4++Mg(OH)2=2NH3?H2O+Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?泉州二模)已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)若甲是10電子的單核微粒,乙是兩性氫氧化物,則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)若甲是10電子的陽(yáng)離子,乙是堿性氣體.1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H+反應(yīng),反應(yīng)過程中能量變化如圖2:寫出乙的一種用途:
制氮肥
制氮肥
;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
NH3(g)+H+(aq)═NH4+(aq)△H=-(b-c)kJ?mol-1
NH3(g)+H+(aq)═NH4+(aq)△H=-(b-c)kJ?mol-1

(3)若甲是CrO42-(黃色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液,在該溶液中存在如下平衡:CrO42-(黃色)+2H+? Cr2O72-(橙色)+H2O若測(cè)得甲溶液的pH=1,該溶液顯
色.
(4)若甲僅含有NO3-、SO42-和X三種離子,則X離子可能是
D
D
(填序號(hào)).
A.Fe2+     B.HCO3-   C.Ba2+   D.Fe3+
(5)若甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度相等,此時(shí)溶液的pH=10,則HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=
10-10
10-10
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省、二中高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

  請(qǐng)回答下列問題:

(1)若甲是10電子的單核微粒,乙是兩性氫氧化物,則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為        

(2)若甲是10電子的陽(yáng)離子,乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H反應(yīng),反應(yīng)過程中能量變化如下圖:

寫出乙的一種用途:             ;

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(3)若甲是CrO42(黃色)和Cr2O72(橙色)的混合溶液,在該溶液中存在如下平衡:

CrO42(黃色) + 2H Cr2O72(橙色) + H2O

若測(cè)得甲溶液的pH=1,該溶液顯     色。

(4)若甲僅含有NO3、SO42和X三種離子,則X離子可能是    (填序號(hào)) 。

A.Fe2+              B.HCO3            C.Ba2+              D.Fe3+

(5)若甲是CO2,乙中HCO3和CO32的物質(zhì)的量濃度相等,此時(shí)溶液的pH=10,

則HCO3的電離平衡常數(shù)Ka         

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)若甲是10電子的單核微粒,乙是兩性氫氧化物,則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)若甲是10電子的陽(yáng)離子,乙是堿性氣體.1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H+反應(yīng),反應(yīng)過程中能量變化如圖2:寫出乙的一種用途:______;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______.
(3)若甲是CrO42-(黃色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液,在該溶液中存在如下平衡:CrO42-(黃色)+2H+? Cr2O72-(橙色)+H2O若測(cè)得甲溶液的pH=1,該溶液顯______色.
(4)若甲僅含有NO3-、SO42-和X三種離子,則X離子可能是______(填序號(hào)).
A.Fe2+     B.HCO3-   C.Ba2+   D.Fe3+
(5)若甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度相等,此時(shí)溶液的pH=10,則HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=______.

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