元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣2b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（　　）

　

A．

能與水反應

B．

能與氫氧化鈉溶液反應

　

C．

能與硫酸反應

D．

能與碳酸鈉溶液反應


考點：

原子結構與元素周期律的關系．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8﹣2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6﹣2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，結合物質的性質解答．

解答：

解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8﹣2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6﹣2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，

A．二氧化硅不與水反應，故A錯誤；

B．二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，故B正確；

C．二氧化硅能與氫氟酸反應，不能與其它酸反應，故C錯誤；

D．二氧化硅不與碳酸鈉溶液反應，故D錯誤，

故選B．

點評：

本題以元素推斷為載體，考查核外電子排布規(guī)律、二氧化硅的性質，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關鍵．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2011年3月11日下午13時46分(北京時間)日本發(fā)生9.0級強烈地震并引發(fā)海嘯，日本遭受了二戰(zhàn)以來最嚴重的災難，地震導致福島核電站遭受損壞而發(fā)生了核泄漏，引起亞洲及世界各國人民的高度關注。其中核泄露的一種放射源是碘—131，下列說法不正確的（   ）

A．碘—131原子核外有5個電子層         B．碘—131原子的最外層有7個電子

C．具有放射性的碘—131原子比普通碘—127原子多4個中子

D．131I2與127I2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：


新興的大腦營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，大腦生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切關系．從深海魚油中提取的被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子組成中有6個碳碳雙鍵、學名二十六碳六烯酸．它的分子組成應是（　�。�

　

A．

C25H50COOH

B．

C25H39COOH

C．

C26H41COOH

D．

C26H47COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于現(xiàn)有元素周期表的說法不正確的是（　　）

　

A．

編排的總原則是按元素的核電荷數(shù)遞增的順序排列，且將電子層數(shù)相同的元素排成同一行，將最外層電子數(shù)相同的排成同一列

　

B．

一個族就是一列，一個周期就是一個橫行

　

C．

指導人們在金屬與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料

　

D．

指導人們在過渡元素中尋找合適的有機反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應：2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），測得X、Y、Z的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，再經過10分鐘時反應達到平衡狀態(tài)，下列結論不正確的是（　�。�

　

A．

若起始時加入容器的只有反應物X、Y，則起始加入的X、Y的物質的量之比一定是2：3

　

B．

若起始時加入容器的有X、Y、Z，則起始時加入的X、Y的物質的量之比一定是2：3，而Z的物質的量一定小于1.2mol

　

C．

達到平衡狀態(tài)時，Z的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L

　

D．

達到平衡狀態(tài)時，X的濃度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），經過10分鐘測得容器中三種物質SO2、O2、SO3的物質的量分別為3mol、9mol、2mol，再經過t分鐘時反應達到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時SO2的轉化率為80%（提示：SO2的轉化率是指反應掉的SO2占原來SO2總量的百分數(shù)），回答下列問題：

（1）前10分鐘SO2的平均反應速率為　　，10分鐘時該反應是否達到平衡狀態(tài)

　　（填“是”、“否”、“不一定”），開始時加入容器中的O2的物質的量為　　；

（2）平衡狀態(tài)時容器中O2的濃度為　，關于t分鐘的下列說法正確的是　　；

A．t肯定大于10            

B．t肯定小于10

C．t一定等于10            

D．t可能大于10、也可能等于或小于10

（3）改變溫度化學平衡發(fā)生移動，最后重新達到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測得各物質的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是　　；

A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L

D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是    

   A．鎳是陽極，電極反應為4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O

   B．電解時電流的方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe

電極→正極

   C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

    D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：


許多國家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是　(　　)

A.氯、溴、碘                 B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣                 D.食鹽、淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol SO32﹣離子完全氧化，則X2O72﹣離子被還原后的化合價為（　�。�

　

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

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