按要求填寫(xiě)

（1）一核10電子的原子的電子式          。

（2）一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)                  。

（3）一核10電子的陰離子的電子式         。

（4）兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式            。

（1）Ne

         

（2）Na+、Mg2+、Al3+

                          

（3）[F]―  、[O]2― 、[N]3― 

                          

        

（4）H F

        

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯并探究該反應(yīng)的類(lèi)型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是
除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色
除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色
．
（3）C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
．
（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請(qǐng)按要求填
寫(xiě)下表．
向試管D中加入的試劑 能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象
方法一
方法二

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表的邊界．

（2）請(qǐng)用物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě)．
硬度最大的是單質(zhì)是
金剛石
金剛石
，密度最小的金屬是
鋰
鋰
；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
溴
溴
，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（3）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
Na
Na
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物其酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是
NaH
NaH
，并用電子式表示其形成過(guò)程：
．
（4）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白．
由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為
；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為
；某元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
，該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?樂(lè)山一模）四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成．
已知：（a）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．
（b）W由A、B組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕B=4﹕1  常溫時(shí)為氣態(tài)．
（c）X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1
（d）Y是由C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素原子個(gè)數(shù)比C﹕D=1﹕1
（e）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2﹕1．按要求填寫(xiě)：
（1）各元素符號(hào)為：A
H
H
，B
C
C
，C
O
O
，D
Na
Na
，E
S
S
．
（2）X的分子式
H2O2
H2O2
，W的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，Y的電子式
，Z的化學(xué)式
Na2S
Na2S
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置．
①電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁
，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制．
②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能．請(qǐng)按要求填寫(xiě)表格．
假設(shè) 主要操作 現(xiàn)象 結(jié)論
假設(shè)1：
假設(shè)2：可能是H+與OH-中和，導(dǎo)致溶液褪色
（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．現(xiàn)有流程圖如下：

請(qǐng)回答：
①氣體X的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量
苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量
．
③電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為
97.7mol
97.7mol
（溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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