環(huán)已烯常用于有機合成.現(xiàn)通過下列流程,以環(huán)已烯為原料合成環(huán)醚、環(huán)酯、橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子.
已知:( i)R1-CH=CH-R2
O3,Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO
( ii)羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng),通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成.例如:
(1)C中含有官能團(tuán)的名稱是
 
,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;

(2)A的核磁共振氫譜圖上峰的個數(shù)為
 
,有機物B和I的關(guān)系為
 
(填序號,多填扣分);
A.同系物  B.同分異構(gòu)體  C.都屬于醇類   D.都屬于烴
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
 
;
(4)判斷下列反應(yīng)類型:④
 
,⑧
 
;
(5)1mol有機物B 與足量CH3C18OOH在一定條件下完全反應(yīng)時,生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為(如有18O請標(biāo)示)
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生信息中反應(yīng)生成OHCCH2CH2CHO、OHC-CHO,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為醇、C發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為羧酸,故F、E含有相同碳原子數(shù)目,由F、E生成環(huán)酯H的分子式可知,C、E、F中含有2個C原子,則C為OHC-CHO,故F為HOCH2CH2OH、E為HOOC-COOH,D為OHCCH2CH2CHO,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I為HOCH2CH2CH2CH2OH,I在濃硫酸、加熱條件下生成J,J分子中無飽和碳原子,應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),可推知J為CH2=CHCH=CH2,J發(fā)生發(fā)生加聚反應(yīng)得到合成橡膠,據(jù)此解答.
解答: 解:環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生信息中反應(yīng)生成OHCCH2CH2CHO、OHC-CHO,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為醇、C發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為羧酸,故F、E含有相同碳原子數(shù)目,由F、E生成環(huán)酯H的分子式可知,C、E、F中含有2個C原子,則C為OHC-CHO,故F為HOCH2CH2OH、E為HOOC-COOH,D為OHCCH2CH2CHO,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I為HOCH2CH2CH2CH2OH,I在濃硫酸、加熱條件下生成J,J分子中無飽和碳原子,應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),可推知J為CH2=CHCH=CH2,J發(fā)生發(fā)生加聚反應(yīng)得到合成橡膠
(1)C為OHC-CHO,含有官能團(tuán)的名稱是醛基,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH,
故答案為:醛基;HOCH2CH2OH;
(2)A為,分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,故其核磁共振氫譜有3個吸收峰;
B為,I為HOCH2CH2CH2CH2OH,二者結(jié)構(gòu)不相似,組成通式不同,不是同系物,分子式不同,不是同分異構(gòu)體,都含有醇羥基,不屬于烴,都屬于醇類,
故答案為:3;C;
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:,
故答案為:
(4)反應(yīng)④是OHCCH2CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH
反應(yīng)⑧是HOCH2CH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯H,
故答案為:加成反應(yīng);酯化反應(yīng);
(5)1mol有機物B() 與足量CH3C18OOH在一定條件下完全反應(yīng)時,由信息可知,羧酸CH3C18OOH與醇發(fā)生酯化反應(yīng),羧酸中的18O,可能為在水中,也可能在羧基中C=O中,故生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為:,
故答案為:
點評:本題考查有機物的推斷,需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用,能較好的考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力,是常見題型,注意利用正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,對學(xué)生的推理有一定的要求,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì),難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

摩爾是( 。
A、國際單位制的一個基本物理量
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
D、表示6.02×1023個粒子的集體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

小艾同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋,上面寫著“生石灰干燥劑,請勿食用”.小艾同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上,過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B.小艾同學(xué)請你和同學(xué)們一起對塊狀固體B進(jìn)行探究.
(1)猜想一:塊狀固體B中除氧化鈣外,還可能有
 
(寫兩種);
(2)猜想二:塊狀固體B溶于水可能有
 
現(xiàn)象(填“放熱”或“吸熱”).
(3)取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi),振蕩、靜置、過濾,得到少量白色固體C.就白色固體C同學(xué)們展開了熱烈討價,一起猜想.
小艾同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣,小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是碳酸鈣;你認(rèn)為白色固體C還可能是
 
(任寫一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作
 
劑.
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻.完成并配平下列離子方程式:
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O
(3)某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì).充電時,Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電極材料C6中,以LiC6表示,電池反應(yīng)為CoO2+LiC6 
放電
充電
 LiCoO2+C6.放電時的正極反應(yīng)式為
 
.圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向,此時C6電極作
 
極.
(4)NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為
 

②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+,其原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

質(zhì)量為a g的銅絲灼燒變黑立即插入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅,而且質(zhì)量仍為a g的是( 。
①HNO3  ②CO  ③C2H5OH  ④H2SO4
A、①②B、②③C、③④D、①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍,同溫同壓下,B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍,則A的相對分子質(zhì)量是( 。
A、
m
n
B、
29m
n
C、29mn
D、
29n
m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

芳香烴A是一種重要的有機化工原料,以A為原料制備藥品消炎靈(鹽酸祛炎痛)的中間產(chǎn)物F的轉(zhuǎn)化路線如圖:

(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
.C→E的有機反應(yīng)類型是
 

(2)寫出A→B的化學(xué)方程式
 

(3)E在一定條件下可聚合生成熱固性很好的功能高分子G,試寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 

(4)上述A、B、C、D、E、F六種有機物中互為同分異構(gòu)體的是(用字母代號表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外活動小組用銅屑制取五水合硫酸銅晶體.已知硫酸銅和硝酸銅的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
T/℃020406080100
硫酸銅/g14.820.528.539.653.673.0
硝酸銅/g83.5125.0163.0182.0208.0247.0
(1)課外活動小組設(shè)計的實驗步驟如下:
①用灼燒法除去銅屑表面的有機物和油污.灼燒時需要使用到的儀器有
 

A.燒杯   B.酒精燈   C.泥三角    D.蒸發(fā)皿    E.坩堝    F.漏斗
②將灼燒后的固體置于燒杯中,向其中加入一定量的硫酸,將燒杯放置在通風(fēng)櫥中加熱,并向其中分批加入適量濃硝酸,直至反應(yīng)結(jié)束,濾去少量不溶物.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

③將所得濾液用水浴加熱蒸發(fā)濃縮,待看到
 
時,停止加熱,冷卻過濾得硫酸銅晶體.本操作采用水浴加熱的原因
 

④除去硫酸銅晶體中含有的少量硝酸銅.可以用
 
法提純硫酸銅晶體.
(2)該活動小組設(shè)計的制備硫酸銅晶體的實驗方案,主要存在問題是消耗的酸多、產(chǎn)生的氣體污染空氣.請你重新設(shè)計一種經(jīng)濟、環(huán)保的實驗方案:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列關(guān)于0.2mol/L 硝酸鋇溶液的不正確說法是(  )
A、1升溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6NA
B、1升溶液中含有0.2NA個NO3-離子
C、500毫升溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/L
D、500毫升溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/L

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同步練習(xí)冊答案