18．分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是（　�。�
A．HNO3、KOH、FeCl3B．K2SO4、KCl、HCl
C．AgNO3、HCl、KClD．Na2CO3、KCl、BaCl2

分析 A．KOH、FeCl3結(jié)合生成紅褐色沉淀；
B．該組物質(zhì)之間不反應，且均為無色；
C．AgNO3分別與HCl、KCl結(jié)合生成白色沉淀；
D．Na2CO3、BaCl2結(jié)合生成白色沉淀．

解答 解：A．KOH、FeCl3結(jié)合生成紅褐色沉淀，且FeCl3為黃色，與無色不符，故A不選；
B．該組物質(zhì)之間不反應，可大量共存，且均為無色，得到無色透明溶液，故B選；
C．AgNO3分別與HCl、KCl結(jié)合生成白色沉淀，溶液變渾濁，故C不選；
D．Na2CO3、BaCl2結(jié)合生成白色沉淀，溶液變渾濁，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、離子的顏色為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，不正確的是（　�。�
A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法
B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預測物質(zhì)的性質(zhì)
C．可以用分類的方法預測物質(zhì)的性質(zhì)
D．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)在四種離子晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（　�。�
A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出此步反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）NaHSO4與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1：1混合，請寫出此步反應的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測得有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
（1）分析上表數(shù)據(jù)后填空：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，在表中可作為計算依據(jù)的是（填實驗序號，要求全部寫出）乙、丙
②據(jù)（填實驗序號）甲中的數(shù)據(jù)，可計算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）在丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請計算：
①濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
②加入NaOH溶液的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-個數(shù)比為3：2，則Na+、Fe3+、SO42-三種離子的個數(shù)比為（　�。�
A．9：1：6B．3：1：2C．3：2：2D．9：2：6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，化合價變化的元素一定被還原
D．油鍋著火時，立即用水撲滅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是（　�。�
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．塊狀碳酸鈉和稀鹽酸制取二氧化碳D．氯酸鉀和二氧化錳制氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行以下探究活動：
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到干燥氣體Y．
①甲同學認為X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用b（填序號）．
a．KSCN溶液    b．鐵氰化鉀溶液    c．鹽酸
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反應后，加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．可推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為50%．
【探究二】
據(jù)探究一所測SO2的體積分數(shù)，丙同學認為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略，實驗前已將裝置中空氣排盡）進一步探究．
（3）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，其作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡．

（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在b．   （填序號）；
a．A之前    b．A～B之間    c．B-C之間    d．C～D之間
若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）若C中固體變紅，D中固體變藍，則Q是H2（填化學式），產(chǎn)生該氣體的原因是隨著反應的進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應生成氫氣．
（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體的組成可能為ace（填序號）．
a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
    • <code id="kvrmy"></code>