下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：原子結構示意圖
專題：原子組成與結構專題
分析：根據(jù)核內質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系分析，當核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=核內質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=核內質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答．
解答： 解：A．核內質子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，屬于陰離子，故A正確；
B．核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=11，屬于原子，故B錯誤；
C．核內質子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10，屬于陽離子，故C錯誤；
D．核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=17，屬于原子，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-），c（H+）
 
C（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B、H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C、合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
D、新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有如下反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應是不可能發(fā)生的：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
B、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2
C、還原性：I-＞Cl-＞Fe2+
D、將SO2通入FeCl3溶液中得不到 SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗與對應示意圖的關系正確的是（　　）
A、
NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量
B、
AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量
C、
明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至過量
D、
澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.7×10-8Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11
則下列有關說法正確的是（　　）
A、相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：C（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、pH相等的CH3COONa、NaClO和Na2CO3溶液：c（NaClO）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、amol/L HClO溶液與bmol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-），則b一定大于a
D、向0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A、200mL 2mol/L MgCl2溶液
B、500mL 2mol/L NaCl溶液
C、300mL 5mol/L KCl溶液
D、400mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、放熱反應均能自發(fā)進行
B、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C、某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
D、△S為正值的反應均是自發(fā)進行的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
A、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
B、根據(jù)反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C、根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

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