Question

【題目】非金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題，CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

(1)CO2的電子式是______，包含的化學(xué)鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。

(2)在溫度高于31.26 oC、壓強(qiáng)高于7.29×106 Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有______(答出一點(diǎn)即可)。

Ⅱ.氯水以及氯的化合物經(jīng)常用于飲用水的消毒。

(3)將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中，無氣泡產(chǎn)生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為______。

(4)凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。

①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為___________。

②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

Answer 1

【答案】 極性 萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 ＋1 Na2SO3＋HClO=Na2SO4＋HCl

【解析】

(1)CO2為共價化合物，C與每個O原子間都以雙鍵相連。

(2)超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)，可從成本、分離、環(huán)保等方面考慮。

(3)用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，表明溶液中含有Fe3+，顯紅色是Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3。

(4)優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)生成次氯酸，則表明Cl元素顯+1價；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去，則HClO與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Cl-等。

(1)CO2為共價化合物，C與每個O原子間都以雙鍵相連，電子式為；包含的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵。答案為：；極性；

(2)從成本、分離、環(huán)保等方面考慮，超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)為萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等。答案為：萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等；

(3)用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，表明溶液中含有Fe3+，顯紅色是Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。答案為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；

(4)優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)生成次氯酸，則表明Cl元素顯+1價；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去，則HClO與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Cl-等，化學(xué)方程式為Na2SO3＋HClO=Na2SO4＋HCl。答案為：＋1；Na2SO3＋HClO=Na2SO4＋HCl。