【題目】一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g)=2C(g)，開始 時，A的濃度為3mol．L-1，B的濃度是5mol．L-1，2min后，B的濃度減少1. 2mol．L-1，則：

(1)v(C)=____。

(2)在2min末，B的濃度是____。

【答案】 0.4mol/(L·min) 3.8mol/L

【解析】

試題（1）由于c(B)= 1.2 mol/L，由于物質(zhì)改變的濃度比等于方程式的化學計量數(shù)的比，所以c(C)= 0.8mol/L，V(C)=c(C)÷t=0.8mol/L÷2 min=0.4mol/(L·min) ;（2） c(B)(開始)= 5 mol/L,c(B)= 1.2 mol/L，所以在2min末，B的濃度是c(B)(末)= 5 mol/L,－1.2 mol/L=3.8mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲用濃H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸______mL。

（2）配制時，必須使用的儀器有______(填代號)，還缺少的儀器是______、______。

①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________、___________。

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視________。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。

③容量瓶沒有干燥________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①Mg ②液態(tài)氯化氫 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固體氯化鈉。其中：

(1)屬于電解質(zhì)的是________；

(2)屬于非電解質(zhì)的是________；

(3)能導電的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。

(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學方程式_______________________________________。

(2)試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫____________________________________。

(3)通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了_______ (填“氧化”或“還原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2＋，此時H2O2表現(xiàn)了______(填“氧化”或“還原”)性。該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列說法正確的是

A. H2S作氧化劑 B. 還原性：H2S > Fe2+

C. Fe3+ 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 每消耗1mol H2S時轉(zhuǎn)移4NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年7月19～28日，第42屆國際奧林匹克化學競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區(qū)的280名中學生選手參加了本次競賽。我國選派的四名選手全部獲得金牌。中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一。請你回答以下問題：

（1）下列說法中不正確的是________。

A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學變化

C．光導纖維的基本原料為SiO2

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

E．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________。

A．H2O B．NH4+ C．OH﹣ D．HCO3﹣ E．CH3COO﹣ F．Cl﹣

③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H++[：OH]－→H：OH

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：

H3BO3+H2O＝H++[B（OH）4]－；該反應(yīng)中的堿是________（填“H3BO3”或“H2O”）。

CuCl2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2Cl－；該反應(yīng)中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的說法正確的是

A. 含有配位鍵的是NH4Cl、PH3、Na2O2

B. 含有非極性鍵的是C2H4、Na2O2、CaCl2

C. 含有極性鍵的是NH4Cl、PH3、CaCl2

D. 熔化時需克服離子鍵的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硅酸鎂晶體被用來治療胃潰瘍病患者的胃酸過多癥，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸鎂晶體化學式為Mg2Si3O8·nH2O。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸鎂的化學式________。

(2)寫出該藥物中和胃酸的化學方程式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計完成了以下兩個實驗：

①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。

下列說法不正確的是

A. 實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B. 實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液

C. 由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2

D. 由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案