Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是（　�。�

• A、觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl₅是蒼黃色液體，SnCl₄為無色液體．結論：SbCl₅和SnCl₄都是離子化合物
• B、測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃．結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是離子化合物
• C、將SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物
• D、測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電．結論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

Answer 1

考點：離子化合物的結構特征與性質

專題：

分析：離子化合物一般熔沸點較高，熔化后可導電，分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl^-，能與HNO₃酸化的AgNO₃溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀，以此解答該題．

解答： 解：A．離子化合物與物質狀態(tài)、顏色無關，所以不能據(jù)此判斷為離子化合物，故A錯誤；
B．SbCl₃、SbCl₅的熔點較低，為分子晶體，不是離子化合物，故B正確；
C．如果SbCl₃、SbCl₅是共價化合物，它們在水溶液中水的作用下也會電離出氯離子和金屬離子，滴入酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；
D．分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl^-，不能根據(jù)溶液是否導電判斷是否為離子化合物，應根據(jù)熔融狀態(tài)下該化合物能否導電，若能導電，則為離子化合物，若不能導電，則為共價化合物，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子化合物的判斷，側重考查概念的應用，明確離子化合物特點是解本題關鍵，注意不能根據(jù)溶解性、狀態(tài)、顏色判斷離子化合物，可以根據(jù)其熔融狀態(tài)是否達到判斷離子化合物，為易錯點．