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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是

A. 能使石蕊變紅的無色溶液：、Ba2+、Al3+、C1-

B. 0.1 mol·L-1碘水：Na+、、、C1-

C. 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、、

D. pH=2的溶液中：K+、、、Fe3+

【答案】B

【解析】

A.能使石蕊變紅的無色溶液，說明溶液呈酸性，且無有色微粒存在，上述4種離子均能和H+大量共存，故A項不選；

B. I2能夠將SO32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B項選；

C.能夠大量共存，故C項不選；

D.pH=2的溶液，說明c(H+)=0.01mol/L，溶液中離子能大量共存，故D項不選。

答案選B。

練習冊系列答案
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A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。這一過程的總反應的離子方程式______。

（4）古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是________________。

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【題目】苯乙烯( )是無色，帶有辛辣氣味的易燃液體，有毒。人體吸入過多的苯乙烯蒸氣時會引起中毒，在空氣中的允許濃度在1×10-4Kg·m-3以下。下列關于苯乙烯的性質推斷中正確的是 ( )

A. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 它易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 在一定條件下可以發(fā)生加聚反應．生成物可用表示

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【題目】下列關于有機物的說法中，正確的一組是(　　)

①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應　 ②淀粉和纖維素互為同分異構體　

③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類　 ④石油的分餾和煤的氣化都發(fā)生了化學變化

⑤淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應

A. ①②⑤B. ①②④C. ①③⑤D. ③④⑤

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【題目】關于膠體的敘述中，不正確的是

A. 向膠體中加蔗糖溶液，產生聚沉現象

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C. 用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓小分子、離子通過

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【題目】l體積甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，需要氧氣2.4體積(相同狀況)．則原混和氣體中甲烷的體積分數為___________________。

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A. 該裝置由電能轉化為化學能

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C. 消耗22.4L O2轉移4mol電子

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