A、圖I表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高 |
B、圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響 |
C、圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響 |
D、圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài) |
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A、澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、S2- |
B、加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、SCN- |
C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42- |
D、能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3- |
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電解質 | 平衡方程式 | 平衡常數K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3???H++HCO3- HCO3-???H++CO32- | K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH???C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4???H++H2PO4- H2PO4-???H++HPO42- HPO42-???H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
NH3?H2O | NH3?H2O???NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4??Ba2++SO42- | 1.07×10-10 | |
BaCO3 | BaCO3???Ba2++CO32- | 2.58×10-9 |
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A、![]() 表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時,沉淀的量與NaOH的體積的關系圖.則三種離子的物質的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:1:2,其中使用的NaOH的濃度為2mol?L-1. |
B、![]() 中曲線表示某反應過程的能量變化,當物質A(g)與B(g)反應生成物質C(g)時,△H>0,若使用正催化劑,E值會減�。� |
C、![]() 可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時,產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關系圖 |
D、![]() 表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關系圖 |
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H3O+ |
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