13．反應(yīng) X （s）+3Y （g）?2Z （g）+Q（Q＞0）處于平衡狀態(tài)，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
A．升高溫度B．降低壓強C．及時分離出ZD．使用催化劑

分析 根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、壓強、濃度．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向進(jìn)行，減小生成物的濃度，平衡正向移動．

解答 解：A、反應(yīng)X（g）+3Y（s）?2Z（g）+Q（Q＞0），是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，故A錯誤；
B、減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向即逆向進(jìn)行，故B錯誤；
C、及時分離出Z，降低Z的濃度，反應(yīng)向著生成Z的方向進(jìn)行，故C正確；
D、加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL
C．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸
D．用普通pH試紙測得某溶液pH為3.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．丙烷制備丙烯已成為制備丙烯的重要方法之一．
方法 I：丙烷脫氫制丙烯：
①C3H8（g）$?_{△}^{催化劑}$  C3H6（g）+H2（g）△H1
方法 II：丙烷氧化脫氫制丙烯：（投料為C3H8和CO2）
②C3H8（g）+CO2（g） $?_{△}^{催化劑}$   C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）△H2=165kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g） $?_{△}^{催化劑}$  CO（g）+H2O（g）△H3=41kJ•mol-1
已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
（1）計算△H1=124kJ•mol-1
（2）模擬方法 I制丙烯，在體積可變的反應(yīng)器中，恒溫，維持體系總壓強恒定為0.1MPa，加入1mol C3H8（g）時體積為50L，再加入8.5mol水蒸汽作為稀釋劑，反應(yīng)t分鐘達(dá)到平衡，測得丙烷0.5mol，已知：分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強．
①計算該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.005MPa（KP）或0.001（KC）．
②常壓下，溫度為600K～1000K，水烴比M=10（水烴比是指投料中水蒸汽和丙烷的物質(zhì)的量之比）時丙烷脫氫平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化的曲線如圖1，在圖1中畫出水烴比M=8時的曲線．
（3）模擬方法 II制丙烯，在恒溫恒容條件下充入物質(zhì)的量之比為1：1的丙烷和二氧化碳?xì)怏w，一段時間后達(dá)到平衡，則下列可以判斷容器內(nèi)反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是AB．
A．v正（C3H8）=v逆（C3H6）    B．平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化               D．丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量比值不再變化
（4）在相同條件下模擬方法 I與方法 II，測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示，圖2中方法 II對應(yīng)的曲線是M（填“M”或“N”），從化學(xué)平衡的角度解釋丙烷平衡轉(zhuǎn)化率M高于N的原因方法 II 可看成是發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)③，由于反應(yīng)③會消耗氫氣，使得反應(yīng)①的化學(xué)平衡向右移動．

（5）恒溫，密閉容器中投入丙烷發(fā)生反應(yīng)①，某壓強下反應(yīng)t時刻后測得丙烷的轉(zhuǎn)化率，然后保持其它初始實驗條件不變，分別在不同壓強下，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨壓強變化趨勢圖可能圖3中的是ACD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）、△H2
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表所示
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的自發(fā)性可能自發(fā)（填“一定自發(fā)”、“可能自發(fā)”或“一定不自發(fā)”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反應(yīng)Ⅲ的△H3和△H1、△H2的關(guān)系△H3=2×△H1+△H2反應(yīng)．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是此反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)II、III正向移動；同時此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)I、III正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強為5.0MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是43.75%．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示：
①試判斷t2時改變的條件是增大生成物C濃度或升高溫度．
②若t4擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以下反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式，比較△H1和△H2的大小
①I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；  I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，則△H1＜△H2
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，則△H1＜△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）和金屬鈉等危險化學(xué)品．
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油或石蠟中．
（2）NaCN的電子式是．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
④可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量NaHCO3溶液于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡生成，說明酸性HNO3＞H2CO3，則非金屬性N＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值為：16．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為：8mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）原混合氣體中，a：b=2：3．
（5）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．

（1）裝置B中盛放飽和食鹽水溶液，其作用是除去氯化氫氣體．F中的是濃硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中．
②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（4）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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同步練習(xí)冊答案