已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度。等物質的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關粒子之間的關系正確的是

A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)

B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)

D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

 

B

【解析】

試題分析：由于等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度，所以等物質的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液時，c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)；c(H＋)＞c(OH－)；根據(jù)物料守恒及已知條件可知：c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)；鹽的電離作用遠大于弱電解質的電離作用，所以c(HSO3－)＞c(H＋)。故離子濃度的關系是：c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)。故選項是B。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，下列關于描述正確的是

A、電池工作時H+ 移向負極

B、該電池用的電解質溶液是KOH溶液

C、甲電極反應式為：CO（NH2 )2 + H2O - 6e－= CO2 + N 2 + 6H+

D、電池工作時，理論每有凈化1mol CO（NH2 )2 ，消耗 33.6 L O2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一電離能 （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。

⑵XQ3分子中的化學鍵類型為 （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是 。

⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Z的單質與X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為 。

⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1

②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H﹦－1160KJ·mol-1

則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取n g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)按圖所示裝置進行實驗：

請回答下列有關問題：

（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是__________________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有________(用字母填空)。操作時應先點燃________處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。

（4）裝置D的作用是___________________________________。

（5）讀取N2體積時，應注意：①________________________；②______________________。

（6）實驗中測得N2的體積為V mL(已折算為標準狀況)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有________(用字母填空)。

A．生成CO2氣體的質量 B．生成H2O的質量 C．通入O2的體積D．氨基酸的相對分子質量

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗： 斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是

A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大

B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e－====H2↑

C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2O

D．斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I― 被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質的量之比

A．1：1　 　B．1：2　 　C．1：3　 　D．1：5

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。

（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。其中第一步反應的能量變化示意圖如下：

第一步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是

（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（�。�

A．0.02 mol·L-1·s-1 B．1.8 mol·L-1·s-1 C．1.2 mol·L-1·s-1 D．0.18 mol·L-1·s-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(　　)

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

 

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