18．將21.75g MnO2粉末與80mL 10mol•L-1的濃鹽酸混合，在密閉容器中加熱使其充分反應(yīng)后，可得到標(biāo)況下的Cl2的體積（V）是（　�。�
A．V=4.48 LB．V=5.6 LC．4.48 L＜V＜5.6 LD．V＜4.48 L

分析 二氧化錳物質(zhì)的量為$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，HCl的物質(zhì)的量為0.08L×10mol/L=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知鹽酸不足，由于隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故0.8molHCl不能完全反應(yīng)．

解答 解：二氧化錳物質(zhì)的量為$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，HCl的物質(zhì)的量為0.08L×10mol/L=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.25mol二氧化錳完全反應(yīng)消耗HCl為0.25mol×4=1mol＞0.8mol，故鹽酸不足，由于隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故0.8molHCl不能完全反應(yīng)，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于$\frac{0.8mol}{4}$=0.2mol，則標(biāo)況下得到氯氣體積V＜0.2mol×22.4L/mol=4.48 L，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是明確隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生產(chǎn)線．其主要反應(yīng)   為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)發(fā)生改變，則△H不變（填“變大”“變小”或“不變”） 圖中△H=-198kJ•mol-1．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等               B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)  E．加入催化劑 G．移出氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡(jiǎn)要說(shuō)明：
（1）加入過(guò)量BaCl2的溶液的原因使硫酸根離子完全沉淀而除去．
（2）加入過(guò)量Na2CO3的溶液的原因使鋇離子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過(guò)量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)均能使某些有色物質(zhì)褪色，但褪色原理不同于其它3個(gè)的是（　�。�
A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molO2在任何情況下都是32gB．摩爾是一個(gè)基本物理量
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gD．1摩爾氫的質(zhì)量是2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．
（1）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某小組同學(xué)以石墨為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極石墨電極上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極石墨電極上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：
Ⅰ．查閱資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究：
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 取電解CuCl2溶液后的陰極石墨電極，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗的活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→E→C→B→F→D．（填裝置代號(hào)）
（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍(lán)色；
②裝置D（填上圖中裝置編號(hào)）中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問(wèn)題討論
①電解CuCl2溶液陰極上除發(fā)生Cu2++2e-═Cu的反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++2e-+2Cl-=2CuCl；
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開(kāi)始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸和空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱(chēng)同位素B．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
C．H與 D中子數(shù)不同D．H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案