Question

（10分）圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

（1）Z→L反應的名稱是                    。
（2）K的電子式為             。
（3） 寫出B→F的離子方程式                                。
（4） 寫出K與CO₂反應的化學方程式                             。
（5） Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請寫出該反應的離子方程式                                    。

Answer 1

（1）鋁熱反應 （2）  （3）2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑
（4）2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂；（5）2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-＝2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

解析試題分析：常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)．單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素，可知N為鋁．Y是紅褐色沉淀，Y為氫氧化鐵，則Z為Fe₂O₃，L為Al₂O₃，I為Al（OH）₃，C、D在光照條件下反應生成G，則應為Cl₂和H₂的反應，G為HCl，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，A為氯化鈉，電解飽和食鹽水生成H₂，Cl₂，和NaOH，則B為NaOH，C為H₂，D為Cl₂，E為電解NaCl的產(chǎn)物，應為Na，H為氧氣，K為Na₂O₂；根據(jù)X與氧氣反應生成氫氧化鐵，則X為Fe（OH）₂，J為FeCl₂，M為Fe；則
（1）Z是氧化鐵，N是鋁，則Z→L反應的名稱是鋁熱反應；
（2）K是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有過氧鍵，電子式為：；
（3）鋁既能與強酸反應，也能與強堿反應，分別生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂；
（5）NaClO在堿性條件下具有強氧化，可進一步氧化2Fe（OH）₃，反應的離子方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-＝2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O。
考點：考查無機框圖題的推斷