Question

研究發(fā)現(xiàn)CuSO₄和FeS₂在一定條件下可發(fā)生如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；下列說法正確的是

1. A.
   FeS₂中的硫元素全部被氧化
2. B.
   5 mol FeS₂發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
3. C.
   產(chǎn)物中SO₄^2-有一部分是氧化產(chǎn)物
4. D.
   FeS₂只用作還原劑

Answer 1

C
分析：反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，F(xiàn)eS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．
解答：A．FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，所以FeS₂中S元素部分被氧化，部分被還原，故A錯誤；
B.5molFeS₂發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO₄得到14mol電子，F(xiàn)eS₂→Cu₂S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu₂S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO₄^2-離子，生成物中有17molSO₄^2-離子，則有3molS被氧化，故C正確；
D．FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算．