Question

火箭使用的燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），火箭升空時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的氧化劑是偏二甲肼
• B、該反應(yīng)進(jìn)行時只有放熱過程沒有吸熱過程
• C、該反應(yīng)中氮元素的化合價升高
• D、該反應(yīng)中每生成1mol CO₂轉(zhuǎn)移8mol電子

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在反應(yīng)C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O中，化學(xué)物C₂H₈N₂中N元素的化合價為-3價，H為+1價，C為-1價，N₂O₄中N為+4價，根據(jù)化合價的變化解答該題．

解答： 解：A．C₂H₈N₂中N元素的化合價為-3價，反應(yīng)時化合價的變化為：C化合價由-1價升高為+4價，N化合價由-3價升高為0價，則該反應(yīng)中C₂H₈N₂為還原劑，被氧化，故A錯誤；
B．反應(yīng)放熱，為火箭升空提供能量，水由液態(tài)生成氣態(tài)為吸熱過程，故B錯誤；
C．該反應(yīng)的反應(yīng)物C₂H₈N₂中C化合價由-1價升高為+4價，N化合價由-3價升高為0價，C和N元素的化合價都升高，故C正確；
D.2molN₂O₄反應(yīng)得到2×2×（4-0）mol=16mol電子，生成2molCO₂，則生成1molCO₂，轉(zhuǎn)移8mol電子，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意正確分析各元素化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．