15．下列有關(guān)元素性質(zhì)的敘述，不正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．C、N、O、F的最高正化合價逐漸增大
C．KOH、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸減弱
D．SiH4、PH3、H2S、HCl的還原性逐漸減弱

分析 A．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．O、F元素?zé)o正價；
C．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物還原性越弱．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；
B．O、F元素的非金屬性較強，無正價，故B錯誤；
C．金屬性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則KOH、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸減弱，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物還原性越弱，則SiH4、PH3、H2S、HCl的還原性逐漸減弱，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．醋酸與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些
B．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是相同的
C．MgO和Al2O3常用于制作耐高溫材料，工業(yè)上采用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬
D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)圖回答，下列說法錯誤的是（　　）
A．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極
B．若b極增重5.4 g時，燃料電池負極消耗CH4的體積為140 mL
C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．此裝置用于電鍍銀時，一段時間后硝酸銀溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
B．為防止食品氧化，常在食品袋中放入裝有CaO的透氣小袋
C．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收
D．生產(chǎn)有機玻璃的主要原料為純堿、石英和石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑和印染行業(yè)的還原劑等．工業(yè)上可用CO和NaOH反應(yīng)制甲酸鈉晶體，CO主要來自電石爐廢氣（主要成分為CO，含少量CO2、H2S、N2、CH4等），合成甲酸鈉的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）惰性材料作電極，電解“洗滌液”可回收硫．陽極的電解反應(yīng)式可能是S2--2e-=S↓，（x-1）S+S2-=Sx2-．
（2）尾氣的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N2的電子式為．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液體從上向下噴灑），其目的是增大氣液接觸面積，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率．合成塔中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）從合成塔中可得到甲酸鈉稀溶液，則從該溶液中提取HCOONa•2H2O晶體的主要步驟、洗滌、干燥．
（5）測定產(chǎn)品純度：取m g樣品溶于蒸餾水配制250mL溶液．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶，滴加適量稀硫酸，用c mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL．滴定反應(yīng)為5HCOO-+8H++1MnO4-→5CO2↑+1Mn2++4H2O（未配平）該HCOONa•2H2O產(chǎn)品純度為$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．200mL 2mol/L的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義．
（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：
寫出CO2（g）與C（s）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖2所示曲線．
①下列關(guān)于上述反應(yīng)過程的敘述正確的是AD（填寫字母代號）．
A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變
B．及時除去二氧化碳，反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快
C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說明未達到平衡狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為75%，能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低溫度或加壓或增大CO的物質(zhì)的量或從體系中分離出N2（任寫一條）．
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表（單位省略）：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-111.7×10-5
①室溫條件下．用敞口容器加熱氨水一段時間，恢復(fù)至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前增大（填寫“增大”、“減小”或“不變”）．
②常溫下，測得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）下列有關(guān)的說法中，正確的是（　�。�
實驗序號①②③④
鹽酸體積/mL50505050
固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24
生成氣體體積/L（標(biāo)況）0.6721.3441.5681.344
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
B．原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C．實驗②中，混合物過量
D．實驗④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某些有機化合物之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）
②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）
請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱是1，3-丁二烯，G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是羧基，③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)筒式．
（3）寫出⑥的化學(xué)方程式HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“-CH2-”的聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)可有2種．

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同步練習(xí)冊答案