10．高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導纖維．光導纖維的主要成分是SiO2（寫化學式）

分析 光導纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此解題．

解答 解：光導纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故答案為：SiO2．

點評 本題考查化學用語以及硅和二氧化硅，注意物質的用途是解答的關鍵，注意知識的歸納和分類整合，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗
C．用酒精燈加熱試管內液體時一定要先給試管預熱再集中加熱液體部位
D．用托盤天平稱出25.20g氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，G為第四周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為O原子核外價電子排布式2s22p4，而N原子核外價電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結構，難失去一個電子，因此第一電離能較大．
（3）A與B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是NH3和H2O之間含有氫鍵．
（4）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2（填分子式），它的中心原子的雜化方式是sp3．
（5）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結構如圖所示．
①丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al2Cl6（填化學式），其原因為Al2Cl6為分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．
②則丁含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL標準狀況下的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．過量鐵粉和稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式，其分子內存在極性、非極性鍵．
（2）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質分子為（寫化學式）F2，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式）H2S．
（3）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
（1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號是[Fe（SCN）]2+．
（2）若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量Q為46.1KJ；在該條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因為該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化．
（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol2分鐘/mol
H2N2NH3
1298621.2
2398310.8
請回答下列問題：
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為0.45mol/（L•min）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）；
A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變     D．混合氣體的密度保持不變
③為提高H2平衡時的轉化率，可以采取的措施有AC
A．通入過量的N2     B．升高溫度   C．增大壓強     D．通入過量的H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．T℃時，在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中，分別加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化學方程式中計量數(shù)b=1．
（2）乙容器中反應達到平衡所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的體積大于甲容器的體積，反應物濃度減小，反應速率減慢，達到平衡所需要的時間就要長．
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體．

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