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17．已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．試判斷H2A是強電解質（填“強”“弱”）．

分析 根據H2A的電離程度分析．

解答 解：已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．H2A的第一步電離完全進行，所以H2A強電解質，
故答案為：強．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，題目難度不大，注意根據電解質的電離程度判斷，完全電離屬于強電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下：下列有關說法正確的是（　�。�
A．制取玻璃和粗硅的同時均產生CO2氣體
B．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用過濾的方法（SiCl4的熔點-70℃，沸點57.7℃）
D．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用30mL某濃度的Na2SO3溶液，恰好將2×10-3 mol XO4-還原，元素X在還原產物中的化合價是+1價，則Na2SO3溶液的濃度為（　　）
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.3 mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．需要加入氧化劑才能實現下列反應的是（　�。�
A．Fe（OH）3→Fe3+B．HNO3→NOC．SO2→SO42-D．CaCO3→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．煤的氣化、液化和干餾的過程都沒有涉及化學變化
B．石油分餾產品中重油進行催化裂化，可提高汽油等輕質油的產量和質量
C．天然氣和沼氣的主要成分相同，都是甲烷
D．氫氣的熱值比汽油高，是理想的清潔燃料和綠色能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用字母編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD（填字母）．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．

（4）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3．在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為80%．若在同一容器中充入NH3，欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是（　�。�
A．15mol  20%B．20mol  20%C．20mol  80%D．40mol  80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．Na2CO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
    
分離互溶但沸點相差較大的液體混合物鈉在空氣中燃燒檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

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