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8．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
C．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

分析 A．濃鹽酸與MnO2反應，需要加熱；
B．濃氨水與生石灰可制取氨氣，氨氣與AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．醋酸與貝殼反應生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
D．濃硫酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2為酸性氧化物．

解答 解：A．濃鹽酸與MnO2反應，需要加熱，圖中缺少酒精燈加熱，不能生成氯氣，故A錯誤；
B．濃氨水與生石灰可制取氨氣，氨氣與AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中生成白色沉淀，故B錯誤；
C．醋酸與貝殼反應生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，則C中溶液變渾濁，故C正確；
D．濃硫酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2為酸性氧化物，則C中石蕊溶液變紅，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的設計，為高頻考點，把握常見氣體的制備原理、氣體的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．圖是金屬鎂與鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為25℃時的穩(wěn)定狀態(tài)）．

①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為放熱反應，判斷依據是反應物總能量大于生成物總能量；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgF2（填“＞”“=”或“＜”）．
②此溫度下Mg與氯氣生成19g MgCl2，則產生的熱效應為128.2 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的相對分子質量為70，該烴能使溴的CCl4溶液褪色則該烴的結構最多有（不考慮立體異構）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在固定容積的密閉容器中加入一定量N2和H2的混合氣體進行反應N2+3H2═2NH3，達平衡時，N2的濃度為3.5mol/L，H2的濃度為11mol/L，NH3的濃度為5mol/L  求：
①該溫度下，反應的平衡常數        
②H2的起始濃度      
③N2的轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．進入冬季，大雪也會引發(fā)巨大災難．下列說法不正確的是（　�。�
A．雪是由水蒸氣凝華而成的，該過程有能量放出
B．雪融化為水后能量增加
C．雪融化為水時要吸收能量，導致環(huán)境溫度升高
D．在雪上撒大量的鹽（如NaCl、MgCl2等）可以融雪

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．上述三個反應中的物質中，能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應的是（　　）
A．O2B．Fe（OH）2C．FeD．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是（　�。�
A．可用FeCl3溶液檢驗C中是否含有B
B．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應
C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有-CHO
D．1molC與NaOH溶液反應時最多消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．今有七種物質：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣  ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水   ⑦乙醇
（1）其中能導電的物質是①②⑥
（2）屬于電解質的是②④⑤
（3）屬于非電解質的是⑦．

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