室溫時,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知:25 ℃其溶度積為2.8×10-9,下列說法不正確的是
A.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
B.c點時有碳酸鈣沉淀生成
C.x數(shù)值為2×10-5
D.b點與d點對應的溶度積相等
科目:高中化學 來源: 題型:
下列事實的解釋正確的是( )
A. 將SO2 、SO3 混合氣體通入氯化鋇溶液中,出現(xiàn)渾濁是因為生成了BaSO4沉淀
B. SO2通入溴水中,溴水褪色,是因為SO2的漂白性
C. 反應2C + SiO2 Si +2CO ,是因為碳的非金屬性強于硅的非金屬性
D. 在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成,是因為二者發(fā)生完全水解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
核內質子數(shù)不同,核外電子數(shù)相同的兩種微粒,它們可以是( )
A.同種元素的兩種離子 B.同種元素的原子和離子
C.不同種元素的離子 D.不同種元素的原子和離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。
(2)濃硫酸的作用是:① ;② 。
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是 。
(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見表,表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應的關系)。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”的響聲,隨之消失,溶液變成紅色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有氣體產生,溶液變成淺紅色 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.劇烈反應,迅速產生大量無色氣體 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D.反應不十分劇烈,產生無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F.生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的:研究________元素性質遞變規(guī)律。
(2)實驗用品:
試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
儀器:①________,②________,③________,試管夾,膠頭滴管,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,火柴等。
(3)實驗內容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式)
實驗步驟 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
實驗現(xiàn)象(填A~F) |
①__________________,②____________________。
(4)實驗結論:___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某種藥物主要成分X的分子結構如右下圖所示:
關于有機物X的說法中,不正確的是
A.X 難溶于水,易溶于有機溶劑
B.X 能跟溴水發(fā)生加成反應
C.X 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.X 的水解產物能發(fā)生消去反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B.14 g氮氣中含NA個氮原子
C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
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